納米材料在絕大多數(shù)同學眼里都非常神秘。某化學學習小組決定通過查閱有關資料，自己動手實驗，制備納米鐵粉。

【實驗原理】

⑴用硫酸亞鐵、草酸兩溶液制備草酸亞鐵晶體(溶解度較小)。該反應的化學方程式是                        。

⑵焙燒草酸亞鐵晶體：FeC₂O₄·2H₂OFe＋2CO₂↑＋2H₂O↑

【操作步驟】

⑴草酸亞鐵晶體的制備

①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、FeSO₄、草酸等實驗用品，為配制上述兩溶液，缺少的儀器有                                  。

②若配制的FeSO₄溶液略呈黃色，可能的原因是                                    。

③檢驗草酸亞鐵晶體是否洗凈的方法是                                      。

⑵納米鐵粉的制備

將一根長度約為12 cm～14cm的玻璃管在酒精噴燈上燒制成如圖所示形狀，向其中加入黃色草酸亞鐵晶體。再將管口部分加熱拉細，然后在酒精噴燈上均勻加熱。當草酸亞鐵粉末受熱完全變黑，立即將管口拉細的部分放在火焰燒熔封閉，這樣便得到了高純度的納米鐵粉。

①實驗中分解產(chǎn)生CO₂所起的作用是                                      。

②指導老師提醒同學們應準確把握玻璃管的燒熔封閉時間。你認為燒熔過早、過晚的后果是                                             。

某化學興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應，制取較濃的HClO溶液，并對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗。

⑴步驟1過濾的目的是__________________________________________。

⑵步驟2、步驟3的實驗目的都是                        ；為達到該實驗目的，還可以采取的方法是                                   。

⑶請你設計一個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：                                                          。

阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：

 ＋ (CH₃CO)₂O                     ＋ CH₃COOH

 (水楊酸)            (乙酸酐)           (阿斯匹林)

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：

       ① 向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應5～10min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

       ② 減壓過慮，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量交溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風干。

       ③ 將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。

   請回答下列問題：

   (1) 第①步中，要控制反應溫度在85～90℃，應采用_________ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有__________。

   (2) 在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是___________________________

 (3) 第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是____________________

      加入鹽酸的作用是________________________

   (4) 如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊本？___________________________

現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

    (1) 寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：

       試劑1___________試劑2_____________試劑4________________

   （2）恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是_________________________________

   （3）加入過量試劑3的目的是_______________________________

   （4）在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是___________（填操作名稱）

某工業(yè)鐵紅中混有一種黑色的鐵的氧化物雜質(zhì)，為了解雜質(zhì)的成分及測定鐵紅的純度，化學興趣小組的同學進行了實驗探究。請你參與過程分析與交流。

 ［查閱資料］

 ①鐵的常見氧化物

 氧化亞鐵（FeO）黑色固體，ω（Fe）＝77.8％； 氧化鐵（Fe₂O₃）紅色固體，俗稱鐵紅，

 ω（Fe）＝70.0％；四氧化三鐵（Fe₃O₄）黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，ω（Fe）＝72.4％。

 ②草酸（乙二酸H₂CO₄）在濃H₂SO₄存在下受熱分解的化學方程式為：

 ［實驗準備］

 ①實驗的裝置圖如下

a、草酸    b、工業(yè)鐵紅    c、NaOH溶液    d、澄清石灰水    e、濃H₂SO₄   f、鹽酸

［實驗及數(shù)據(jù)］

取不同質(zhì)量的樣品進行實驗，所得實驗數(shù)據(jù)如下：

討論與分析］       

（1）興趣小組的同學擬以純凈的CO還原鐵的氧化物，所設計的實驗裝置中D、E、F應分別盛放的試劑為        、        、          、（填寫序號，下同），其作用依次是               

                                           。

上述裝置還有不完善之處，你建議改進措施是                                             

（2）由實驗數(shù)據(jù)不難得出，有—組實驗數(shù)據(jù)不可靠，該組數(shù)據(jù)是      （填序號），該工業(yè)粗鐵紅所含雜質(zhì)的化學式為            。

（3）該工業(yè)鐵紅中ω（Fe₂O₃）＝            。

）檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一。試按要求回答下列問題：

 （1）下列儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是＿＿＿＿（填序號，下同）。

 A、容量瓶   B、洗氣瓶      C、分液漏斗    D、酸（堿）式滴定管

 （2）下列關于不進行氣密性檢查可能導致后果的敘述中，正確的是＿＿＿＿。

 A、收集不到氣體                B、造成環(huán)境污染

  C、觀察到的實驗現(xiàn)象有誤        D、引發(fā)爆炸事故       ·

（3）為檢查右圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性，甲、乙兩位同學進行了以

下操作和方案設計。

①甲同學認為，只要往漏斗中加水，便可檢驗其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗他

的方案可行。則甲同學的操作方法、現(xiàn)象和結論是                     。

②乙同學設計的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸沒長頸漏頭下端。

關閉活塞，用手捂住試管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打開活塞讓液面回落后，迅速關閉活塞，松開手，見漏斗中液面低于試管中液面且不再升降，說明氣密性良好。乙同學設計方案的原理是                                                             。

乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑，通常混有少許乙醇和乙酸。

某學習小組利用圖1裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再分析乙酸乙酯

的含量。

操作步驟如下：

（I）準確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol·L^—1NaOH滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗NaOH溶液的體積為40.0mL

（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL 2.1mol·L^—1NaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝箱，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖2所示。待冷卻后，用0.50mol·L^—1HCl滴定過量的NaOH。終點時消耗鹽酸的體積為20.0mL。

       回答下列問題：

（1）實驗（II）中冷水從冷水凝管的       （填a或b）管口通入。

（2）利用實驗（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)物中乙酸

        乙酯的質(zhì)量分數(shù)為         。

（3）實驗結束后，同學們對粗產(chǎn)品中乙酸乙酯的含量不高進行討論。

①有人認為是實驗（II）帶來的誤差。建議將圖2中的錐形瓶改為

三頸瓶，裝置如圖3，在三頸瓶的c、d口裝配相關的儀器并進行

恰當?shù)牟僮�，可以提高測定的精確度。你認為在三頸瓶的c、d口

裝配相關的儀器或操作是：        （填字母）；

A．裝上溫度計，嚴格控制反應溫度

B．實驗中經(jīng)常打開瓶口，用玻璃進行攪拌

C．在反應后期，用事先安裝的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液

②還有同學認為改進乙酸乙酯的制取裝置（圖1）才能提高產(chǎn)率。擬出你的一條改進建議                                                                        。

）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃ ·5H₂O）俗名大蘇打、海波，常用于除鹵劑和定影劑。Na₂S₂O₃在酸性條件下極不穩(wěn)定：S₂O+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓。以Na₂S、Na₂SO₃和濃鹽酸為原料。在60℃—80℃用新制的S與Na₂SO₃?反應可制取Na₂?S₂O₃；實驗裝置如下圖。（已知H₂SO₃酸性比H₂S強）

       回答下列問題：

   （1）寫出試劑的名稱：X       ；裝置B，D的作用是：

B                                 ，D                                   。

   （2）實驗開始時，為使反應有效地進行，下列實驗操作的順序是：          （填編號）

        ①打開A中分液漏斗的活塞，向燒瓶中加入液體；②點燃裝置A的酒精燈加熱；

③點燃裝置C的酒精燈加熱，。

   （3）反應開始后，裝置C錐形瓶中的溶液先變渾濁，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的原因是：      、

                     （用化學方程式表示）；當溶液變澄清時，停止反應；然后將所得混合液趁熱過濾，經(jīng)加熱蒸發(fā)、冷卻得到硫代硫酸鈉晶體。

   （4）實驗時，也可先在裝置C的錐形瓶中加入一定量的X和Y的混合物，然后按第（2）第（3）步制取Na₂S₂O₃。要使原子利用率達到100%，則X+Y的物質(zhì)的量之比是：

                        。

李同學在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末。李同學對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：①Fe ②Fe₂O₃ ③Fe₃O₄ ④FeCl₃ ⑤數(shù)種物質(zhì)的混合物。請回答下列問題：

（1）鐵釘生銹屬于           腐蝕，其正極發(fā)生的電極反應為                    

（2）你認為李同學的上述猜想中，不做實驗就可排除的是    （填序號），理由是         ；

你認為黑色粉末還可能是           ，理由是                                          。

（3）李同學將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是得出結論：黑色粉末一定是鐵粉。你認為李同學的結論對嗎？        ，理由是                      。如果你認為李同學正確，則不需填寫以下內(nèi)容，如果你認為不對，則請?zhí)岢隹尚蟹桨笌椭�李同學確定黑色粉末的成份。            

某化學興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl₂能吸收氨氣)。

(1)裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。

(2)寫出氨氣催化氧化的化學方程式______________________。

(3)進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是_____________；D中的現(xiàn)象是____________________。

(4)能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________。

(5)實驗開始時，下列操作順序最合理的是______________。

  a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導管a通入空氣

  b．先由導管a通人空氣，再加熱A裝置中的催化劑

  c．在由導管a通人空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑