.金屬元素和人體健康有很大關(guān)系。鉀元素可以調(diào)節(jié)體液平衡，維持肌肉和神經(jīng)的功能及代謝。如果人體缺鉀會出現(xiàn)肌肉不發(fā)達(dá)，心律不齊等癥狀。市場上出售的一種叫做果味鉀的補(bǔ)鉀藥，其主要成分是枸櫞酸鉀(C₆H₇K₃0₈)。下列有關(guān)對枸櫞酸鉀的說法正確的是    (     )

A.該物質(zhì)的一個分子中含25個原子  B．該物質(zhì)中碳、氫、鉀、氧元素之間的質(zhì)量比是6：7：3：8

C．該物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的      D．該物質(zhì)是由碳、氫、鉀、氧四種元素組成的

有一組物質(zhì)：氧化銅、五氧化二磷、水，分析把它們放一在組內(nèi)的理由，然后從以下選項(xiàng)中找出與它們是同一類別的物質(zhì)    (     )

A．銅       D．氧化鎂       C磷         D．石灰水

下列敘述不正確的是 (      )

A．原子是由原子核和核外電子組成的      B．原子不顯電性

C原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 D原子的質(zhì)量很小，使用時不方便，人們一般用相對原于質(zhì)量表示

下列所示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(      ) 

.下列各有關(guān)的敘述，反映物質(zhì)的物理性質(zhì)的是(     )

A．加油站內(nèi)嚴(yán)禁煙火，嚴(yán)禁接打手機(jī)   B．相同條件下，鐵的密度比鎂的密度大

C．在潮濕的空氣中鎂易生銹           D．綠色的堿式碳酸銅受熱變成黑色B

有下列現(xiàn)象：①火藥爆炸；②木棍折斷；③蠟燭熔化；④燃放禮花；⑤牛奶變酸；⑥塑料受熱變軟；

  ⑦碘受熱升華，⑧加熱膽礬。其中屬于化學(xué)變化的是    (     )

 A.①②③④  D．⑤⑥⑦⑧    C.①④⑤⑧    D．②③⑥⑦

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。 

①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：

                                  ，                                 ；

②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導(dǎo)管未畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有                           ；

（2）事實(shí)表明，上述反應(yīng)全部結(jié)束后，硫酸仍有剩余。為定量測定剩余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計：

①甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再通過計算確定剩余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測定SO₂的量的方法有多種，請你寫出其中的一種                     

                                                                      ；

②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入100mL容量瓶中并加蒸餾水定容，取20ml于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，再求出余酸的物質(zhì)的量的濃度。你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案能否準(zhǔn)確求得余酸的物質(zhì)的量的濃度

           (填“能”或“否”)，理由是                                            。

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe³⁺+3 SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃（膠體）+3H₂SO₃。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是 。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是 　。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　　。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ。實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　。若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個重要的實(shí)驗(yàn)。由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。

（1）圖1中，A儀器的名稱為         ，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為             。

（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)的目的是                          。

（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：

第一組：空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是            。

②方案2中甲物質(zhì)是         （填字母序號）。a、CaO        b、CuCO₃     c、CaCO₃       

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.6g。請回答下列問題：

③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                               。

④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因?yàn)?u>            ，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是             。

⑤上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是       （填“第一組”或“第二組”），理由是        。

文獻(xiàn)資料顯示，草木灰主要含有不溶性雜質(zhì)及K₂CO₃，還含有少量KCl、K₂SO₄等。

某化學(xué)興趣小組擬測定草木灰中鉀鹽的含量及鉀鹽中K₂CO₃的含量。

【測定草木灰中鉀鹽含量】

（1）該實(shí)驗(yàn)的主要步驟順序?yàn)椋悍Q量.→    →     →     →     →冷卻→再稱量（填字母序號）

           A. 溶解       B.過濾     C、洗滌、烘干    D、蒸發(fā)

（2）稱量前，在調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向       （填左、右）旋動。某學(xué)生稱量時，在天平右盤加上規(guī)定質(zhì)量的砝碼后，在左盤的小燒杯中加入樣品，此時指針稍偏右邊，該學(xué)生的操作應(yīng)為       。

（3）實(shí)驗(yàn)中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是             ，操作D用玻璃棒不斷攪動的原因                 。

【測定鉀鹽中K₂CO₃含量】

（4）取上述操作中所得的鉀鹽，配成稀溶液，加入CaCl₂溶液使CO₃^2-生成沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀后，用蒸餾水多次洗滌，烘干、稱量、計算。檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是          ，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是               。