（10內(nèi)江13）某實驗工作人員為了確定小蘇打樣品的純度，現(xiàn)稱取200g該小蘇打樣品充分加熱（雜質(zhì)不反應）后冷卻到室溫，測得實驗過程中剩余固體質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如下：

（1）固體質(zhì)量減少是因為生成了_________；最終固體減少的質(zhì)量為_________g。

（2）試計算200g樣品中含碳酸氫鈉多少克？

（3）樣品中小蘇打的純度為多少？

（10南充18）下圖是某種胃藥的部分標識。胃藥中所含物質(zhì)能中和胃液里過多的胃酸（主要是鹽酸）。

某患者按標識上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉(zhuǎn)。請計算患者在三天內(nèi)所服的此胃藥中：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（1）所含氫氧化鎂的質(zhì)量為多少？

（2）理論上可中和胃酸中的HCl質(zhì)量是多少？

（2010·遼寧鞍山，25）某校興趣小組探究學校附近赤鐵礦中Fe₂O₃的純度。他們采集了80g礦樣，粉碎后均分成四等份，分別置于四個燒杯中，然后分別向四個燒杯中加入同一濃度的稀硫酸，加入硫酸的質(zhì)量與反應后剩余固體質(zhì)量如下表所示。(假設(shè)礦石中的雜質(zhì)既不和稀硫酸反應，也不溶于水)

求：(1)該礦樣中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)。

    (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（2010·遼寧鞍山，24）我國鋼鐵產(chǎn)量居全球第一，占全球總產(chǎn)量的30％以上。某興趣小組到鋼鐵廠做社會調(diào)查，取鋼樣(假設(shè)只含鐵和碳)進行實驗。他們向組成完全相同的四份鋼樣粉末中分別加入100g稀H₂SO₄溶液，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

請計算：稀硫酸完全反應的實驗中，反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果保留至0．1％)

（2010·山東萊蕪，17）小麗同學在整理實驗臺時，發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，小麗猜想該瓶氫氧化鈉可能因與空氣中的二氧化碳反應而部分生成了碳酸鈉（Na₂CO₃）。為了驗證自己的猜想和測出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小麗做了如下實驗：取該樣品l0．0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5．0g。

（1）請你幫助小麗計算出該瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（2）若取該樣品溶于一定量水中，得到200g氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為l8．8％的溶液，則所取樣品的質(zhì)量為____________g，所需水的體積為____________mL。

（10濟寧2-8）（4分）長期飲用溶有較多鈣、鎂離子的水容易引起結(jié)石病癥，加熱可使水中鈣、鎂離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼�—水垢，它的主要成分是CaC0₃、Mg(OH)₂。為確定水垢的成分，社會實踐小組進行了下面實驗：

①稱取5g水垢樣品研碎后放入lOOmL燒杯中，然后注入50gl0%的稀鹽酸；

②反應停止后，反應混合物的質(zhì)量共減少1. 54g;

③另取少量水垢放入實驗②的混合液中，有氣泡產(chǎn)生。

請根據(jù)以上信息回答：

(l)實驗③的目的是________；

(2)計算水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(要求根據(jù)化學方程式計算，計算結(jié)果精確到0.01)。

（10山西28）某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請回答下列問題：

（1）二氧化錳在反應中的作用是_____________________。

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（3）利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為__________g(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（10長沙48）2010年6月2日23時53分，第四顆北斗導航衛(wèi)星在我國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N₂H₄）作燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）作助燃劑，反應的化學方程式為：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，生成物不污染空氣，低碳環(huán)保。請計算3.2KgN₂H₄完全燃燒后生成N₂的質(zhì)量。

（10汕頭25）(9分)某探究小組同學對某工業(yè)廢水(含有H₂SO₄、HNO₃)中H₂SO₄的含量進行測定。

取50 g廢水于燒杯中,加入足量BaCl₂溶液,過濾、洗滌、干燥,得BaSO₄固體11.65 g。

請回答：

(1)50 g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量。

(2)若改用KOH溶液來測定50 g廢水中H₂SO₄的含量，結(jié)果可能會          (填“偏

低”、“偏高”、“不變”)，原因是                                            。

（10樂山47）（8分）生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應）。測得的實驗數(shù)據(jù)如下：

請你完成有關(guān)計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：

（1）反應放出的氫氣是多少？

（2）生鐵樣品的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？