Question

【題目】定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分。

Ⅰ．中和熱的測(cè)定：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定和熱。假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請(qǐng)寫出中和熱的計(jì)算式（寫出最后結(jié)果）△H=________________KJ/mol。

（2）1L 1mol/LH2SO4溶液與2L 1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量。請(qǐng)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________________。

Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（1）滴定原理為：______________________________________________（用離子方程式表示）。

（2）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 _____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。潤(rùn)洗滴定管的操作方法是_____________________________________________________。

（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為________mL。

（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL	26.32	24.02	23.98

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是由以下選項(xiàng)中的______________引起。

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積

B．滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗

（5）寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡(jiǎn)表達(dá)式：C =_______________ mol/L。

Answer 1

【答案】 －20.9（T2—T1） 1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq)＝1/2 Na2SO4(aq) + H2O(l) △H＝－57.3 kJ/mol 6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 向滴定管內(nèi)注入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤(rùn)洗全部?jī)?nèi)壁后，從尖嘴放出液體；重復(fù)上述操作2-3次即可 21.40 CD C=60C/V

【解析】Ⅰ．（1）根據(jù)Q=mc△T=4.18J/（g℃）×100mL×1g/cm3（T2-T1）=0.418（T2-T1）kJ，中和熱的計(jì)算式△H=-=-=-20.9（T2—T1）kJ/mol；（2）1L 1mol/LH2SO4溶液與2L 1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量，則生成1mol水放出57.3kJ的熱量，

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： H2SO4(aq) + NaOH(aq)＝ Na2SO4(aq) + H2O(l) △H＝－57.3 kJ/mol；

Ⅱ．（1）MnO4-（H+）→Mn2+、H2C2O4→CO2 反應(yīng)中其他元素沒(méi)有得、失電子，據(jù)Mn和C的化合價(jià)變化分析，MnO4-與H2C2O4的物質(zhì)的量之比為2：5，再據(jù)原子守恒和電荷守恒得到的離子方程式為：6H++2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴定原理為：6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）高錳酸鉀具有很強(qiáng)的氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；潤(rùn)洗滴定管的操作方法是: 向滴定管內(nèi)注入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤(rùn)洗全部?jī)?nèi)壁后，從尖嘴放出液體；重復(fù)上述操作2-3次即可；（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置， A與C刻度間相差1 mL，A處的刻度為21，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為21.40mL；（4）A、俯視反而使得讀數(shù)偏小，消耗的體積也變小，選項(xiàng)A不符合；B、滴加KMnO4溶液要點(diǎn)滴，尤其到滴定終點(diǎn)時(shí)更要慢，而且溶液變色要半分鐘不褪色，否則體積偏小，選項(xiàng)B不符合；C、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，滴定管中殘留的水會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，使得濃度變小，滴定消耗的體積變大，選項(xiàng)C符合；D、滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，會(huì)使得錐形瓶中待裝液濃度變大，從而消耗標(biāo)準(zhǔn)液的量增大，選項(xiàng)D符合。答案選CD；（5）根據(jù)離子反應(yīng)方程式6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：5，消耗高錳酸鉀物質(zhì)的量為×10-3L/mL×cmol/L=0.012cmol，則VmL草酸的濃度為： =mol/L。