Question

由amolFe+bmolFe₂O₃組成的混和物，用足量的鹽酸溶解。隨著a/b的不同，反應產(chǎn)物各不相同。按照a/b的不同比值，結合有關氧化還原的反應競爭順序，填寫下列表格內容。表格可不填滿，若不足可添加表格。

a/b	氧化還原反應主要產(chǎn)物	有關的離子方程式

Answer 1

（14分，每個1分，）

a/b	氧化還原反應產(chǎn)物	有關的離子方程式
a/b<1	FeCl2	Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
a/b=1	FeCl2	Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
a/b>1	FeCl2   H2	Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑

解析:
本題所涉及到的常見氧化性離子的氧化性順序為：Fe³⁺>H⁺；
當a=b時，F(xiàn)e₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O，生成的Fe³⁺恰好被鐵還原：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
當a>b時，鐵過量，F(xiàn)e₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O生成的Fe³⁺被部分鐵還原：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，余下的鐵：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
當a<b時，鐵不足，F(xiàn)e₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O，生成的Fe³⁺被鐵還原后仍有剩余：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；