1．如圖為原電池裝置，則正極材料是Cu，負極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺．原電池反應的離子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

20．氯水的成分中含有H₂O，Cl₂，HClO，H⁺，Cl^-，ClO^-等，這些微粒中，溶液呈淡黃綠色是含有Cl₂（填微粒符號，下同），能與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Cl^-，具有漂白性的是HClO，能與碳酸鈉溶液反應的是H⁺．

19．水楊酸乙酯（分子式C₉H₁₀O₃）可用于調(diào)制日用皂用香精、醫(yī)藥、合成香料，也廣泛應用于有機合成和工業(yè)溶劑等領域．其同分異構(gòu)體B有如下的相互轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物省略）．

已知：
化合物B的苯環(huán)上一元取代物有3種．化合物C能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基，1molC能與濃溴水中的2molBr₂發(fā)生反應．
根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）下列敘述正確的是BC（填編號）．
A．化合物B可直接通過縮聚反應生成E       
B．E可以和NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體
C．化合物H在空氣中容易被氧化
D．化合物I還能與NaOH溶液反應，但不能發(fā)生還原反應
（2）化合物A中不含氧原子的官能團的名稱為溴原子，檢驗該官能團除了需要硝酸銀溶液還需要的化學試劑為氫氧化鈉溶液、稀硝酸．
（3）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是，C→H的反應類型是還原反應．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)），．
a．屬于芳香族化合物    b．屬于酯類   c．不能發(fā)生銀鏡反應，能使Br₂的CCl₄褪色
（5）寫出A與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式．

18．甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應用的廣闊前景．
工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二	CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
則甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學反應方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．
（2）方法一生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法．在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molCO和2molH₂，發(fā)生上述反應，5分鐘反應達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%．請回答下列問題：
①前5分鐘內(nèi)甲醇的平均反應速率為0.08mol/（L•min）；已知該反應在低溫下能自發(fā)進行，則反應的△H為＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=100．
③在圖甲方框的坐標系中畫出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線．

（畫在答題紙上）
④關于上述反應，下列敘述不正確的是A（填編號）．
A．達到平衡時，移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c（CO）將變大
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快10⁵倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快10⁸倍，則應該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH₃OH，則此時v_正＞v_逆
（3）方法二生產(chǎn)甲醇應更具前景，寫出方法二生產(chǎn)甲醇的一個優(yōu)點減少二氧化碳的排放，有效控制溫室效應．
（4）根據(jù)反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），可利用CH₃OH生產(chǎn)CH₃OCH₃．
有人對甲醇脫水轉(zhuǎn)化為二甲醚過程從溫度、液體空速（在單位時間內(nèi)單位體積的催化劑表面通過的原料的量，空速越小，停留時間越長，反應程度越高，但處理能力越�。�、壓力對甲醇的轉(zhuǎn)化率影響進行研究，分別獲得圖乙2幅圖．
根據(jù)以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應溫度和壓強320℃、0.2-0.6Mpa．
（5）根據(jù)文獻，甲醇生產(chǎn)二甲醚的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中的甲醇與水的相對百分含量來計算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇）．若以C_w表示冷凝液中水的質(zhì)量分數(shù)，C_M表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分數(shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率x_M=$\frac{32C{\;}_{W}}{32C{\;}_{W}+9C{\;}_{M}}$．

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，向0.1mol•L -1的醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，若混合液的pH=7，則該溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
	B．	根據(jù)下表中有關共價鍵的鍵能： 共價鍵 C-C C═C C-H H-H 鍵能/kJ•mol-1 348 610 413 436 可以計算出反應：（g）+3H2（g）→  （g）的△H=-348kJ•mol-1
	C．	一定量的復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，在某一時刻，反應的離子方程式可能是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
	D．	已知：25°C，Ksp（BaSO4）=1×10-10，向該溫度下的飽和BaSO4溶液中加入一定量的硫酸鈉或氯化鋇固體后使Ksp（BaSO4）增大

16．發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗．混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，電解液為堿液（主要為KOH）（見圖）．鎳氫電池充放電原理總反應式為：H₂+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）₂．下列有關混合動力車的判斷正確的是（　　）

	A．	在剎車和下坡時，甲電極的電極反應式為：H2+2OH--2e-═2H2O
	B．	在上坡或加速時，甲電極周圍溶液的pH將減小
	C．	在上坡或加速時，溶液中的K+向甲電極遷移
	D．	在剎車和下坡時，乙電極增重

15．【材料一】工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如圖1：

（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實驗目的是使海帶中的I^-溶于水；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑如下，請你選擇的最合適試劑D；
A．Cl₂          B．Br₂          C．濃硫酸         D．H₂O₂（滴加稀硫酸），
（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認為經(jīng)歷兩步，你認為應選擇圖2實驗裝置分別是D、C （按操作的先后順序填寫）；
【材料二】我國實際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如圖3：
（4）實際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑使碘離子氧化，反應的離子方程式：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；
（5）上述的生產(chǎn)流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用Na₂SO₃一類物質(zhì)解吸，請問樹脂吸附的碘元素狀態(tài)是游離態(tài)（填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．解吸后應加入氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）可以實現(xiàn)碘析．請寫出用Na₂SO₃解吸的化學方程式：Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI或2NaI+H₂SO₄．

14．（1）某條件下，在2L密閉容器中充入NO₂發(fā)生如下反應：
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0．在不同條件下，NO₂的濃度（mol•L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ、Ⅲ的反應條件分別是使用催化劑、升高溫度．
②實驗Ⅰ條件下的平衡常數(shù)K=0.25；
③若實驗Ⅰ中達平衡后，再向該密閉容器中通入1molNO₂與1mol NO混合氣體（保持溫度和體積不變），則平衡將不移動（填“正向”或“逆向”或“不”）；
（2）一定條件下NO₂與SO₂可發(fā)生反應，其方程式為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g ）△H＞0，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應．
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是BF；
A、混合氣體的壓強保持不變      
B、混合氣體的顏色保持不變
C、SO₃和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
E、混合氣體的密度保持不變    
F、SO₂和NO₂的體積比保持不變
②若改變條件，使平衡常數(shù)變大，則該反應AB．
A、一定向正反應方向移動       
B、在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
C、一定向逆反應方向移動      
D、在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
（3）已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質(zhì)	H2CO3	NH3•H2O
電離平衡常數(shù)	Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11	1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液．
①你認為該溶液呈堿性（填“酸”“中”“堿”）．
②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是ACD
A．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

13．（1）有關化學反應的能量變化如圖1所示．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得，請寫出CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂ （g）△H=+161.1kJ•mol^-1．

（2）液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖2所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．回答有關問題：
①電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極（填“左或右”）；
②負極發(fā)生的電極反應式為：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O
③該燃料電池的離子交換膜需選用陰離子交換膜（填“陽離子”或“陰離子”）
④常溫下，用該電池電解400mL的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），電極表面水的電離平衡右移動（填“向左”“向右”或“不”）；當消耗32mg液態(tài)肼時，電解后溶液的pH=2 （不考慮體積變化）．

12．有A、B、C、D、E五種短周期元素，A、C同周期，B、D同主族，E是五種元素中原子半徑最小的元素．A是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分的元素，C、D可生成離子化合物C₃D₂．A的單質(zhì)與E的單質(zhì)在常溫下就可發(fā)生反應，生成化合物F．據(jù)此回答下列問題：
（1）D單質(zhì)的電子式；A單質(zhì)及其最高價氧化物均屬于原子晶體（填晶體類型）
（2）寫出C₃D₂溶解在足量稀硫酸中的化學方程式Mg₃N₂+4H₂SO₄=3MgSO₄+（NH₄）₂SO₄．
（3）試比較：①B的氫化物；②D的氫化物的沸點高低（用序號表示）①＜②，原因是PH₃分子間只存在分子間作用力，NH₃分子間還存在氫鍵．
（4）把顏色較深的D的一種氧化物448ml（已換算到標準狀況，且只含一種物質(zhì)）通入如圖裝置中．
①寫出此反應的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
②為了使該氧化物全部轉(zhuǎn)化為溶液里的溶質(zhì)，還需通入O₂112ml．