選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將NOx 轉變?yōu)镹₂和H₂O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法。

某校甲、乙兩個化學興趣小組擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率。
（一）甲組擬制取活性亞鉻酸銅催化劑
亞鉻酸銅（Adkin催化劑）是極好的NO催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr₂O₃等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。該組同學取一定量硝酸銅溶液（并加少量硝酸鋇作穩(wěn)定劑）、 重鉻酸銨溶液與氨水作用得土黃色沉淀， 將沉淀物[經測定為：堿式鉻酸銅銨（CuNH₄(OH)CrO₄ )]過濾、洗滌，80℃烘干12h， 最后焙燒。
（1）過濾用到的玻璃儀器有： ▲ （選填序號，下同）；焙燒用到的儀器有：   ▲ 。

A．蒸發(fā)皿

B．石棉網

C．泥三角

D．燒杯 E．坩堝鉗 F．酒精燈

G．玻璃棒    H．漏斗   I．坩堝（部分儀器已略去）
（2）CuNH₄(OH)CrO₄在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，該反應的化學方程式:           ▲                   。
（二）乙組擬用甲組制得催化劑按下列流程進行實驗。

試回答下列問題：
（3）若制取氨氣在A裝置，則發(fā)生反應的化學方程式為：       ▲         ；
若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是：    ▲     。

（4）用圖C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲其優(yōu)點是：      ▲               ；
（5）裝置⑦的作用可能是：        ▲            。
（6）若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016mLN₂，則NO的轉化率為：        ▲         。

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	能形成雙原子分子，原子間存在3對共用電子對
X	M層有3個電子
Y	最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)2倍，其最高氧化物是一種固體，用于生產光導纖維
Z	最高正價為+7價

（1）寫出元素Z的離子結構示意圖          ▲         。
Y的最高價氧化物中，化學鍵Y—O的物質的量與Y的物質的量之比為： ▲（填數(shù)字）。
（2）X的最高價氧化物與燒堿反應的離子反應方程式為：          ▲        。
（3）Z的非金屬性比T元素強，用化學方程式表示：          ▲        。
（4）XT是一種新型的無機材料，可由X的最高價氧化物與T的單質及焦炭反應生成，逸出的氣體具有可燃性，寫出反應方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目。
          ▲          。

化肥在農業(yè)生產中占有重要位置，目前使用的合成氨催化劑是由四氧化三鐵主催化劑和助催化劑（萬分之一氧化鋁和萬分之一氧化鉀等）組成。N₂和H₂在催化劑表面反應機理如下（Cata是catalyst縮寫，表示催化劑）：
①N₂(g)+Cata→2N(Cata)
②H₂(g)+Cata→2H(Cata)
③N(Cata)+H(Cata)→NH(Cata)
④NH(Cata)+H(Cata)→NH₂(Cata)
⑤NH₂(Cata)+H(Cata)→NH₃(Cata)
⑥…
試探究下列問題：
（1）請補充⑥（最后一步反應）機理的式子：     ▲      ；
（2）從共價鍵鍵能分析，可能最慢的一步是：    ▲     （填數(shù)字），該過程： ▲    （填放熱或吸熱）。
（3）石灰氮是一種氮素肥效長的肥料，同時也是一種低毒﹑無殘留的農藥，它可由電石與氮氣反應得到，石灰氮中陽離子與陰離子具有相同的質子總數(shù)，試寫出制備石灰氮的化學方程式：      ▲       。
（4）某研究性學習小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量，（資料支撐： 4NH₄⁺ + 6HCHO = (CH₂)₆N₄H⁺ + 3H⁺ + 6H₂O，所生成的H⁺和(CH₂)₆N₄H⁺可用NaOH標準溶液滴定，采用酚酞作指示劑）。用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是：  ▲     （選填序號）。

A．NH4Cl

B．(NH4)2SO4

C．NH4NO3

D．NH4HCO3

綠色有機合成是指采用無毒、無害的原料、催化劑和溶劑,選擇具有高選擇性、高轉化率,不生產或少生產對環(huán)境有害的副產品合成。下列是BHC公司新發(fā)明的布洛芬（Ibuprofen）綠色合成方法。

試回答下列問題：
（1）反應③屬于羰基合成，反應①、②分別所屬的有機反應類型是：  ▲  、  ▲   。
（2）反應①的化學方程式為：           ▲                       。
（3）與布洛芬互為同分異構體的芳香族化合物中，其結構可表示為的酯類，X的結構有：  ▲ 種（填數(shù)字）。
（4）某學生提議用Reppe反應一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：RCH＝CH₂＋CO＋H2O  RCH(CH₃)COOH，請一種有機原料合成布洛芬：   ▲   

TBC是優(yōu)良的增塑劑，具有很好的相容性，且揮發(fā)性小、耐寒、耐光及耐水等，廣泛用于醫(yī)學衛(wèi)生用品，它的結構式如右圖，合成時檸檬酸與正丁醇合成數(shù)據(jù)如下：


下表中實驗數(shù)據(jù)均為用活性炭固體雜多酸作催化劑，實驗時催化劑總量占原料的1%，實驗結果如下表。表1：酸醇物質的量之比對酯化率的影響；表2：酯化時間對酯化率的影響；表3：酯化率隨溫度變化情況。

表1	n(酸)︰n(醇)	1︰5.0	1︰5.5	1︰6.0	1︰6.5	1︰7.0
	酯化率/%	95.1	96.3	97.0	97.4	97.2
表2	時間/h	0.5	1.0	2.0	3.0	5.0
	酯化率/%	40.0	70.2	94.3	97.4	97.4
表3	溫度/℃	130	140	145	150	160
	酯化率/%	89.5	96.2	97.4	97.4	97.2

 
試回答下列問題
（1）酯化反應適宜的條件n(酸)∶（醇）、時間/h、溫度/℃分別是：   ▲   (選填序號)。
A．1∶5，1，130        B．1∶5.5 ，1，140  
C．1∶7 ，2，160       D．1∶6.5 ，3，145
（2）TBC的一種標準譜圖如右，它是     ▲ （A、¹H-NMR圖譜  B、紅外光譜  C、質譜）
（3）TBC與足量NaOH溶液反應的化學方程式：  ▲   。
（4）檸檬酸的一種同分異構體A，能發(fā)生如下轉化：
A可能的結構式為： ▲ （只寫一種）。

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)Kc	9.94	9	1

試回答下列問題
（1）上述正向反應是：     ▲       反應（選填：放熱、吸熱）。
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有     ▲   （選填A、B、C、D、E）。

	A	B	C	D	E
n(CO2)	3	1	0	1	1
n(H2)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H2O)	5	2	3	2	1

（3）已知在一定溫度下：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K；
C(s) + H₂O(g) CO(g)+H₂(g) 平衡常數(shù)K₁；
CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g) 平衡常數(shù)K₂ ，
則K、K₁、K₂之間的關系是：      ▲           。
（4）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為：      ▲       。
（5）若在800℃進行，設起始時CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關系式為：y=    ▲     。
（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質的物質的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H₂燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=  ▲  。

砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結構如右圖。試回答下列問題

（1）下列說法正確的是     ▲       （選填序號）。
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同   B．第一電離能：As＞Ga
C．電負性:As＞Ga               D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
E．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制備得到， 該反應在700℃進行，反應的方程式為：          ▲           。
AsH₃空間形狀為：     ▲      (CH₃)₃Ga中鎵原子雜化方式為：     ▲     。
（3）Ga的核外電子排布式為：      ▲       。
（4）AsH₃沸點比NH₃低，其原因是：        ▲       。

設⊙O的半徑為r，圓心O到直線L的距離為d，若直線L與⊙O有交點，則d與r的關系為（   ）

A．d ="r"

B．d <r

C．d>r

D．d ≤r

以點P（1，2）為圓心，r為半徑畫圓，與坐標軸恰好有三個交點，則r應滿足（  ）

A．r=2或

B．r="2"

C．r=

D．2≤r≤

如圖中的正方形的邊長都相等，其中陰影部分面積相等的圖形的個數(shù)是（   ）
A．1個          B．2個       C．3個         D．4個

A.          B.          C.           D.