下列說法正確的是（）

    A． 增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大

    B． 升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

    C． 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

    D． 加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大


考點：  化學反應速率的影響因素．

專題：  化學反應速率專題．

分析：  A、增大壓強，使?jié)舛仍龃�，活化分子百分�?shù)增加；

B、升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大；

C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應的碰撞才是有效碰撞；

D、加入反應物，活化分子百分數(shù)不變．

解答：  解：A、增大壓強，使?jié)舛仍龃螅罨肿訚舛仍黾�，化學反應素速率增大，故A錯誤；

B、升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定能夠增大，故B正確；

C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；

D、加入反應物，活化分子百分數(shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學反應速率增大，故D錯誤．

故選B．

點評：  本題考查學生影響化學反應速率的因素中的溫度、濃度因素，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列無色溶液中，各組離子能大量共存的是（）

    A．                                 Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣   B． Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

    C．                                 Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣   D． Ba2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


硅及其化合物在材料領域中應用廣泛．下列敘述中不正確的是（　�。�

　  A． 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

　  B． 裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞

　  C． 二氧化硅是制造光導纖維的材料

　  D． 二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式中，正確的是（　�。�

　  A． 氧化亞鐵和稀硝酸反應FeO+2H+═Fe2++H2O

　  B． 硫酸鋁溶液與足量燒堿：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

　  C． 氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+

　  D． 金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于燃燒熱的說法中正確的是（）

    A． 1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量

    B． 常溫下，可燃物燃燒放出的熱量

    C． 在25℃、1.01×105Pa時，1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量

    D． 燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數(shù)的改變而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


今有如下三個熱化學方程式：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1

關于它們的下列表述正確的是（）

    A．                                 它們都是吸熱反應 B． a、b和c均為正值

    C．                                 a=b   D． 2b=c

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科目：高中化學 來源： 題型：


在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（）

    A． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

    B． S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2

    C． C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2

    D． H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）

    A．             Cu B．             Na C．             Al D．  Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求完成下列問題：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液體，分子式為CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為　　；將該反應設計成堿性燃料電池，寫出該電池的負極電極反應方程式　

（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．

已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=﹣247.4kJ•mol﹣1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為　．

（3）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學方程式分別為：

P4（s，白磷）+5O2=P4O10（s）；△H=﹣2986kJ•mol﹣1

4P（s，紅磷）+5O2=P4O10（s）；△H=﹣2956kJ•mol﹣1

則白磷比紅磷　（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

（4）已知一定條件下A2與B2自發(fā)反應生成AB3，則反應A2（g）+3B2（g）=2AB3（g） 的△S=　　0，△H　　0 （填“＜”、“＞”、“=”）

（5）如圖為電解精煉銀的示意圖，　a　（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為　　．

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