【題目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子，某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷錯誤的是

A. 氣體甲可能是混合物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. 白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁

D. K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

【答案】B

【解析】

向混合溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，可能是CO2或者是SO2，或者均有，則溶液中不存在Mg2＋和Al3＋，因?yàn)闀cSO32－、CO32－發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存。有沉淀甲生成，在溶液中含有SiO32－，生成硅酸沉淀。加入過量的氨水，生成沉淀，則只有AlO2－與過量的鹽酸，生成的Al3+，與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，由于電荷守恒，一定存在K＋。

A.氣體甲可能為CO2或者SO2，也可能兩個氣體成分都有，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B.沉淀甲只有硅酸，SiO32－與Mg2＋不能大量共存，B項(xiàng)錯誤，符合題意；

C. AlO2－在過量的鹽酸作用下生成Al3+，Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+ 3NH4+，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D.根據(jù)分析，D項(xiàng)正確，不符合題意；

本題答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A為日常生活中常見的化合物，B為淡黃色固體，C、G、H均為氣體，其中C、H為單質(zhì)，G能使紅色石蕊試劑變藍(lán)，E是一種由兩種元素組成的具有耐高溫、硬度大的耐熱沖擊材料，其摩爾質(zhì)量為 41 g/moL。

⑴B的電子式為_____。

⑵E的化學(xué)式為_____。

⑶寫出反應(yīng)②的離子方程式(D足量)：_____。

⑷寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅錳電池在生活中的用量很大。酸性鋅錳電池（干電池）和堿性鋅錳電池的構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. 二者分別消耗6.5g鋅，都將轉(zhuǎn)移0.2mol電子

B. 二者的正極反應(yīng)式均為

C. 堿性鋅錳電池比酸性鋅錳電池比能量高

D. 酸性鋅錳電池易發(fā)生漏液現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ）

A. 選擇合適的試劑，用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2、NO

B. 除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾

C. 洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D. 用廣泛pH試紙測得0.1molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)進(jìn)行到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L－1

0.44

0.6

0.6

下列敘述中正確的是(　　)

A. 增大CH3OH的濃度，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快

B. 該時刻正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正＜v逆

C. 平衡時c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1

D. 若加入CH3OH，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水FeCl3呈棕紅色，固體FeCl3極易潮解，100℃左右時升華。某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置(某些夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3固體。請回答：

(1)按氣流方向各裝置依次連接的合理順序?yàn)?/span>__________________(填儀器接口的字母，部分裝置可重復(fù)使用)。

(2)連接好各裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，________(請按正確的順序填入下列步驟的序號)。

①加熱Fe粉反應(yīng)一段時間②打開分液漏斗活塞通一段時間氣體

③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻

(3)裝置F的作用為_____________________，裝置E中冷水浴的作用為__________。

(4)寫出裝置B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(5)寫出裝置D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(6)若將裝置B中產(chǎn)生的氣體通入水中，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（ ）

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。

Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液

（1）如圖所示的儀器中E的名稱為___，配制溶液肯定不需要的儀器是___（填序號），還需增加的玻璃儀器有___（填儀器名稱）。

（2）在配制NaOH溶液時

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___g。

②下列操作對所配溶液濃度的影響是(填“偏高”“偏低”“無影響”)。

操作

濃度影響

用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

___

沒有洗滌燒杯和玻璃棒

___

定容時，仰視讀數(shù)

___

容器E未干燥，殘余少量水

___

Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制該溶液，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，所需濃硫酸的體積為___mL (計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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