短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。下列敘述中不正確的是

A.WZ2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)

B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型都相同

C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D.原子半徑大小順序?yàn)閄 ＜W＜Y＜Z


【答案】D

【解析】本題主要考查元素周期表和原子核外電子的排布及晶體結(jié)構(gòu)等內(nèi)容。由短周期元素Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子總數(shù)的2.5倍，所以Y為14號(hào)元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、Y為同一主族元素，所以W為碳元素；又由于W與X可形成共價(jià)化合物WX2，則X為氧元素；又由X、Z同主族知Z為硫元素；在CS2分子中所有原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)，A正確；CO2與SO2都是共價(jià)化合物，且它們都是分子晶體，B正確；在CO2分子中C=O鍵為極性鍵，而CO2分子為非極性分子，C正確；顯然，C、O、Si、S四種原子的原子半徑的大小關(guān)系為Si＞S＞C＞O,故D選項(xiàng)不正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    ⑴M固體的晶體類(lèi)型是                 。

    ⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ①    ；G分子中X原子的雜化軌道的類(lèi)型是  ②   。

    ⑶L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是                            。

⑷R的一種含氧酸根RO42－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是                                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(    )

A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化

B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)

C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D.必然伴隨著能量的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型及同層分子間的主要作用力分別是

A.sp，范德華力

B.sp2，范德華力

C.sp2，氫鍵

D.sp3，氫鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是__________________、_____________________；雜化軌道分別是_________________、_________________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_________________；

（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型分別是______________晶體、_______________晶體；

（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_________________；

（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是（填元素符號(hào)）_________________；

（5）W的元素符號(hào)是____________，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的是

A  Bi和Bi都含有83個(gè)中子

B  Bi和Bi互為同位素

C  Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D  Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A  氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化            

B  共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C  強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小               

D  金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

    A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)

    B.NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類(lèi)型相同

    C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

    D.H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦(主要成分含氧化鋁、氧化鐵)來(lái)制取鋁，其常見(jiàn)的過(guò)程如下：      

 


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）沉淀B的化學(xué)式為                ，溶液C中陰離子主要是                         。

（2）操作Ⅰ是                （填操作名稱）

（3）寫(xiě)出①過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                                                      。

（4）Al(OH)3沉淀必須進(jìn)行洗滌才能通過(guò)操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是            （填操作名稱），簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作方法：                                                                                                  。

（5）生產(chǎn)過(guò)程中，除水、CaO和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有       （填化學(xué)式）。

（6）電解Al2O3制取金屬Al的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為                                                                              。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案