判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A  氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化            

B  共價化合物：是否含有共價鍵

C  強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小               

D  金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>


【答案】A

【解析】本題是一道基本概念的判斷題。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價變化，A項正確。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH含有共價鍵，但是離子化合物。強弱電解質(zhì)，是根據(jù)溶于水后是否完全電離，不是根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力，溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度的大小決定。導(dǎo)電的晶體不一定是金屬，如石墨。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是________。

a．金屬鍵具有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

c．金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子

d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_______________________ _________________________________________________。

(3)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________。

(4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為________，甲醇分子內(nèi)的O－C－H鍵角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.陰離子都只有還原性

C.與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。下列敘述中不正確的是

A.WZ2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)

B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同

C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D.原子半徑大小順序為X ＜W＜Y＜Z

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下列敘述正確的是

A. 分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

B. 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵

C. 離子晶體中可能含有共價鍵

D.金屬晶體的熔點和沸點都很高

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下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

A.H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子

B.HS-和HCl均是含有一個極性鍵的18電子粒子

C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D.1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

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請完成下列各題：

(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有________種。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為______________。在GaN晶體中，每個Ga原子與__________個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。在四大晶體類型中，GaN屬于_______晶體。

(3)在極性分子NCl3中，N原子的化合價為-3,Cl原子的化合價為+1,請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是_________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是        

A.原子半徑比陰離子半徑小      

B.原子半徑比陰離子半徑大

C.原子半徑比陽離子半徑小

D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．工業(yè)用電解熔融AlCl3的方法制金屬鋁

B．鉛蓄電池工作時，正極反應(yīng)為: PbO2 + 2e－ + 4H+ + SO42－ = PbSO4 + 2H2O

C．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl－ 發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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