下列幾種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（ ）

A．水和重水

B．氧氣和臭氧

C．2—甲基丁烷和新戊烷

D．氘和氚

下列表示的是有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式中的一部分，其中不是官能團(tuán)的是（   ）

A．－OH

B．CC

C．C＝C

D．C－C

2002年諾貝爾化學(xué)獎獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對有機(jī)物分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示（假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能是（   ）

A．甲醇

B．丙烷

C．甲烷

D．乙烯

下列物質(zhì)中，難溶于水的是

A．NH3

B．C2H5OH

C．CH3COOH

D．CH4

“一CH3”表示的是

A．甲烷

B．乙烷

C．乙基

D．甲基

已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是(   )

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

“辛烷值”用來表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100，如圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為（    ）

A．1,1,3,3-四甲基丁烷	B．2,3,4-三甲基戊烷
C．2,4,4-三甲基戊烷	D．2,2,4-三甲基戊烷

有機(jī)物甲分子式為C₁₁H₁₄O₂，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl₃溶液顯紫色，丙的相對分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有   （   ）

A．6種

B．4種

C．3種

D．8種

阿司匹林（乙酰水楊酸）已應(yīng)用百年，成為醫(yī)藥史上三大經(jīng)典藥物之一，至今它仍是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥，也是作為比較和評價其他藥物的標(biāo)準(zhǔn)制劑。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128_~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：
一、制備K
s*5u
二、提純
方案1
方案2
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)

名    稱	相對分子質(zhì)量	熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（0C）	水	醇	醚
水楊酸	138	158(熔點(diǎn))	微溶	易溶	易溶
醋酸酐	102	139.4(沸點(diǎn))	反應(yīng)	可溶	易溶
乙酰水楊酸	180	135(熔點(diǎn))	微溶	可溶	微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：                   
（1）①合成阿斯匹林時，還會生成一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子，為了分離此物質(zhì)，方案1中加入A物質(zhì)為   ▲   溶液。
②本方案抽濾后進(jìn)行洗滌，其具體操作是   ▲    。
（2）方案2為改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法。
①該方案中步驟1除了選用乙酸乙酯外，還可選擇下列哪些
試劑   ▲   。
A. 乙醇      B. 蒸餾水      C. 乙醚   
②步驟2回流的裝置如圖所示，寫出儀器a的名稱   ▲   ，使用溫度計(jì)的目的是   ▲   ，冷凝水的流向?yàn)?u>    ▲   。

③方案2所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)要比方案1少的原因是   ▲   。
（3）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ＝1.08g·cm^-3），
最終稱量產(chǎn)品m="2.2g" ，則乙酰水楊酸的產(chǎn)率為   ▲    。

實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置       。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10^-5mol·L^-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
已知：K_sp[Cu((OH)₂]≈10^-22， K_sp[Fe((OH)₂]≈10^-16,  K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38
請回答下列問題：
如開始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。
①方案1中的B儀器名稱是       。
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是             。

A．CaO

B．NaOH

C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3

④反應(yīng)中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因        。
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.5g。
請回答下列問題：
⑤反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是         ，
⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO₄·5H₂O的產(chǎn)率為         。