將5.6g的鐵粉加入200mLCuSO₄的溶液，充分反應(yīng)得到 6g固體沉淀物．試計(jì)算
（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；
（2）原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度．

將3.2g銅加入足量的20ml濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)．
（1）反應(yīng)中最多可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少L？
（2）反應(yīng)中消耗硫酸的總物質(zhì)的量是多少mol？
（3）若將反應(yīng)后的混合溶液加水稀釋到100mL時(shí)，測(cè)得H⁺的物質(zhì)的量濃度5.2mol/L．
則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少mol/L？

欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)’生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．請(qǐng)用下列編號(hào)為①～⑥的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)后的混合氣中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣．

（1）用裝置的編號(hào)表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）
（2）裝置⑤中的固體藥品為．
（3）裝置①中的現(xiàn)象是，驗(yàn)證； 裝置②中溴水的作用是，裝置③中品紅溶液不褪色說(shuō)明； 此時(shí)盛有澄清石灰水的裝置④中出現(xiàn)，可以驗(yàn)證氣體的存在．
寫出產(chǎn)生二氧化硫氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式．

稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的鹽酸溶液，如果要得到相同體積 （同溫同壓）的氫氣，則兩份鋁粉的質(zhì)量比是（　�。�

現(xiàn)有 NH₃、CO、Na、Na₂0₂、Fe、NO、NO₂，F(xiàn)₂、SO₂．SOCl₂ 等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過(guò)的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）圖中所示的分類方法叫．
（2）淡黃色固體最終位于組，它的電子式為．
（3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe₂O₃的化學(xué)方程式．
（4）Ⅱ組的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為．
（5）B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過(guò)程中有8×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則有g該物質(zhì)參與反應(yīng)．
（6）Ⅱ組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水激烈反應(yīng)，常用于某些鹽的脫水以制取無(wú)水鹽，寫出該物質(zhì)與AlCl₃?6H₂0反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

下列反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L的是（　�。�

有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9．加入足量稀H₂SO₄使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖，其中正確的是（　　）

利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3KJ/mol）
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 （從下列選出）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌        
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度   實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫 度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H= （ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍；E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；C、F同主族，C元素核電荷數(shù)只有F元素的一半；1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A氣體單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出B與C形成穩(wěn)定化合物的電子式．
（2）B、C、F分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）；
（3）C與E形成的化合物的化學(xué)式是，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于；寫出該化合物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式．
（4）A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式；并請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)檢驗(yàn)該氣體：．