Question

【題目】【2017四川模擬】FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，且有效果好、價格便宜等優(yōu)點．工業(yè)上可將鐵粉溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液．

已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00molL﹣1．

(1)在標準狀況下，將44.8LHCl氣體溶于100mL水中，所得溶液A的密度為1.038gcm﹣3，則溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ；(若使飽和NaCl溶液中Cl﹣濃度與溶液A中的Cl﹣濃度相等，則還應溶解約 L標準狀況HCl氣體(溶液體積變化忽略不計)．

(2)若實驗室需0.5molL﹣1NaCl溶液240mL，則應量取體積是 mL的飽和NaCl溶液來配制，在配制過程

中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有 ；下列配制操作，造溶液濃度偏高的是 (選填標號)．

A．量取溶液時有少量液體濺出

B．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后未干燥

C．定容時，俯視液面加水至刻度線

D．轉移液體后，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

E．用量筒量取溶液時仰視讀數(shù)

F．定容時不慎超過度線，立即用膠頭滴管吸出多余部分

(3)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為 (用離子方程式表示)，若100mL、1molL﹣1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù) 0.1NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

Answer 1

【答案】(1)12mol/L 156.8 (2) 25 容量瓶 CE (3)FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3HCl 小于

【解析】(1)標況下，44.8L HCl的物質(zhì)的量n===2mol，HCl的質(zhì)量=2mol×36.5g/mol=73g，100mL水的質(zhì)量約為100g，則所得溶液的質(zhì)量為173g，所得溶液的體積為：V==mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c===12mol/L，飽和NaCl溶液的濃度約為5.00molL﹣1，需再溶解的氯化氫的量為(12﹣5)mol/L×22.4L/mol=156.8L；

(2)配制溶液240mL需要選擇250mL容量瓶，稀溶液為0.5molL﹣1NaCl溶液，飽和NaCl溶液的濃度約為5.00molL﹣1，n=c濃V濃=c稀V稀，V濃==25mL，容量瓶能用來盛放液體，且有活塞，使用時必須檢查是否漏水；A．量取溶液時有少量液體濺出，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，對配制溶液的濃度無影響，故B錯誤；C．定容時，俯視液面加水至刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故C正確；D．轉移液體后，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E．用量筒量取溶液時仰視讀數(shù)，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故E正確；

F．定容時不慎超過度線，立即用膠頭滴管吸出多余部分，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故F錯誤；故答案為CE；

(3)FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3HCl Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH，膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，因為水解為可逆反應，且生成膠體為微觀粒子的集合體，則生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.1NA。