Question

【題目】一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進(jìn)行反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，20 min后測得N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，1 h后測得容器內(nèi)氣體的壓強不再改變，且壓強為反應(yīng)開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是

A．1 h后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器中N2的濃度為0.55 mol·L1

B．前20 min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L1·min1

C．增大H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動，且反應(yīng)速率均增大

D．當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D

【解析】設(shè)達(dá)到平衡時，N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x mol。

N2(g) +3H2(g)2NH3(g)

起始物質(zhì)的量(mol) 2 3 0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) x 3x 2x

平衡物質(zhì)的量(mol) 2x 33x 2x

根據(jù)題意列方程式p(前)∶p(后)=1∶0.8，故(2+3)∶(2x+33x+2x)=1∶0.8，解得x=0.5。1 h后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中N2的濃度為= =0.75 mol·L1，A項錯誤；根據(jù)題意知 20 min 后，N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，則v(N2)= =0.002 5 mol·L1·min1，又v(N2)∶v(NH3)=1∶2，得 v(NH3)=0.005 mol·L1·min1，B項錯誤；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但正、逆反應(yīng)速率均減小，C項錯誤；因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D項正確。