【題目】下列對鹽類水解過程的說法正確的是( )
A.屬于氧化還原反應(yīng)
B.溶液的pH一定發(fā)生改變
C.水的電離程度增大
D.是放熱的過程
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【題目】My teacher told me to___it before I accepted what you gave me
A.think about
B.think twice
C.think up
D.think out
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【題目】Mothers holding jobs outside the home should have___schedules to make it easier to care for their children
A.heavy
B.smooth
C.flexible
D.complex
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【題目】在25 ℃的條件下,將體積都為10 mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時加入水的體積為( )
A.a(chǎn)=b=10 mL B.a(chǎn)=b>10 mL
C.a(chǎn)<b D.a(chǎn)>b
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【題目】按照物質(zhì)的交叉分類方法判斷,HNO3屬于
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥揮發(fā)性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物
⑨混合物
A.②④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧
C.①③⑤⑨ D.①④⑤⑦⑧
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【題目】讀下圖,完成下列各題。
【1】若X 軸表示距市中心距離,且a=10km,Y 軸表示土地利用租金,且b=100元/m2,則圖中四地點最可能為商業(yè)區(qū)的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【2】若X軸表示出生率,且a=4%,Y軸表示死亡率,且b=4%,則圖中四點表示發(fā)達國家人口增長模式的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
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【題目】一支規(guī)格為a mL的滴定管,其尖嘴部分充滿溶液,管內(nèi)液面在m mL處,當液面降到n mL處時,下列判斷正確的是( )
A.流出溶液的體積為(m-n)mL
B.流出溶液的體積為(n-m)mL
C.管內(nèi)溶液體積等于(a-n)mL
D.管內(nèi)溶液體積多于n mL
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【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量,單位是g· L-1或個g/100mL。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時,下列說法中正確的是 。
A.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
B.食醋樣品不需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進行滴定
C.用NaOH溶液滴定時,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D.若測得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1,則其總酸量為45g·L-1
(2)某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉(C6H5COONa),他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。
A.pH B.電離度 C.電離常數(shù) D.溶解度
(3)常溫下,用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示。
①滴定醋酸溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”);滴定曲線中a= mL;
②E點pH>8的原因是(用離子方程式表示): 。
(4)測定食醋的總酸量實驗中,配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸,目的是 。
(5)實驗時,吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中,加入1~2滴指示劑,用濃度為c mol·L-1的NaOH標準溶液滴定,平行測定三次,消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。
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【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是( )
加入的物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A | 50mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42-) |
B | 0.05molCaO | 溶液中 增大 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變 |
D | 0.1molNaHSO4固體 | 反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變 |
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