【題目】圖為氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說法正確的是

A. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 通入氧氣的電極為負(fù)極

C. 電子由電極B經(jīng)導(dǎo)線流向電極A

D. 正極反應(yīng)式為：H2 – 2e- = 2H+

【答案】A

【解析】

燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；通入氫氣的一極是負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；通入氫氣的一極是負(fù)極，負(fù)極失電子；

燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，故B錯(cuò)誤；通入氫氣的一極是負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，所以電子由電極A經(jīng)導(dǎo)線流向電極B，故C錯(cuò)誤；負(fù)極反應(yīng)式為：H2 – 2e- = 2H+，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，再斷開K1，閉合K2，電流表指針偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減輕。下列說法不正確的是

A. 閉合K1，斷開K2后，B極：Ag－e－=Ag+

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開K1，閉合K2后，NO3－從甲池進(jìn)入乙池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是（ ）

A.加入鐵粉B.加入銅片

C.通入氯氣D.滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的值，下列說法不正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gH2O中所含分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NA

C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知

下列說法正確的是

A. 前20分鐘內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ

B. 第25分鐘改變的條件可以是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去

C. 若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件一定是增大壓強(qiáng)

D. 時(shí)段I，若僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀釋到250 mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.5 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.02 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外學(xué)習(xí)小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，先慢慢通入O2，一段時(shí)間后，再噴射蒸餾水即得硫酸型酸雨．則關(guān)于NO的作用說法正確的是

A.還原劑B.氧化劑C.反應(yīng)物D.催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H＋)和電子，電子經(jīng)過電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，該電池總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是( )

A. 右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣

B. 左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇

C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

D. 電池正極的反應(yīng)式為：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反應(yīng)II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反應(yīng)III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列說法不正確的是：

A. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變

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