(1)基態(tài)Ge原子的核外電子有__種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__。

(3)M與Ga位于同周期，M3+的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3。

①下列有關(guān)NH3、H2O的說法正確的是__（填字母）。

a.分子空間構(gòu)型相同

b.中心原子雜化類型相同

c.鍵角大小相同

②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含__個(gè)σ鍵。

③配合物T與[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素的種類和數(shù)目相同，中心離子的配位數(shù)相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。則T的化學(xué)式為___。

(4)如圖甲為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼的雜化方式為__。H3BO3在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該晶胞中B原子相連構(gòu)成幾何體的空間構(gòu)型為__（填“立方體”或“正四面體”或“正八面體”）。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6個(gè)P原子相連構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長為__pm（列式即可）。

(1)含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46 kJ的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________________，

表示該反應(yīng)中和熱的離子方程式為_________________________________。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________。

(3)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25 ℃，101 kPa時(shí)：

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393 kJ/mol

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________。

(4)在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

(5)已知反應(yīng)2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為________________kJ。

(6)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

回答下列問題：

⑴ΔH4=__kJ·mol-1。

⑵體系自由能變ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能變與溫度的關(guān)系如圖a所示，在298~998K下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

⑶在三個(gè)完全相同的恒容密閉容器中，起始時(shí)均通入3molH2和1molCO2，分別只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示。

①ΔH3__0（填“>”或“<”）。

②反應(yīng)Ⅳ，若A點(diǎn)總壓強(qiáng)為pMPa，則A點(diǎn)時(shí)CO2的分壓為p(CO2)__pMPa（精確到0.01）。

③在B點(diǎn)對應(yīng)溫度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。

⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2和CO2，只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度及氫碳比m[m=]的關(guān)系分別如圖c和圖d所示。

①圖c中壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)?/span>__，圖d中氫碳比m從大到小的順序?yàn)?/span>__。

②若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__（保留整數(shù)）。

在下列六種有機(jī)物中

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

（1）屬于芳香族化合物的是__；

（2）屬于芳香烴的是__；

（3）屬于苯的同系物的是__。

A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量

B.該反應(yīng)熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.斷裂1 mol A—A鍵，放出a kJ能量

Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補(bǔ)充蒸餾水，至反應(yīng)充分。

Ⅲ.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）26H2O。

V.將（NH4）2Fe（SO4）26H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。

已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設(shè)計(jì)鐵粉過量，是為了__，加熱反應(yīng)過程中需不斷補(bǔ)充蒸餾水的目的是__。

（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了__。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。

①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，裝置連接順序依次為__（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為__。

②裝置A的作用是__。

③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，需用到的試劑為__。

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

請回答下列問題：

(1)步驟①和②的操作名稱是________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)________，用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗(yàn)證：