解答：解：（1）廢銅料中含有鐵，所以要制得硫酸銅，應該先把鐵除去，除去鐵應該選用稀硫酸；
（2）途徑Ⅰ中為金屬單質(zhì)銅與氧氣在加熱條件下生成黑色固體氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，途徑II中銅和濃硫酸反應要生成二氧化硫會污染空氣，且反應進行中隨著濃硫酸濃度的減小，反應會越來越慢，造成硫酸浪費，所以應該選擇途徑I；
（3）銅和稀硫酸不反應，但能和濃硫酸反應，故反應是在濃硫酸中進行的；
設20.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98.0%的濃硫酸在加熱條件下與銅完全反應，生成二氧化硫的質(zhì)量為x 
Cu+2H₂SO₄　（濃） 

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O       
    196                  64   
20g×98.0%               x
x=6.4g
如果完全反應根據(jù)化學方程式可以計算出應該生成6.4g氣體，但是隨著反應的進行濃硫酸會變稀，而使反應終止，故難以生成6.4g二氧化硫，即實際上生成的氣體要小于6.4g；
故答案為：（1）H₂SO₄；
（2）Ⅰ；
（3）反應物的濃度，A

點評：根據(jù)生產(chǎn)流程圖，正確理解每個過程在生產(chǎn)中的作用，從而達到全面掌握生產(chǎn)過程的目的，為解答問題做足準備．