【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃。發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2+H2O

(1)中的試劑是 ,儀器的名稱為

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在、處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A~D裝置中選擇最適合裝置并將序號(hào)填入下面的空格中,、處連接的裝置分別是 、

(3)了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)在:①滴加濃硫酸;加熱催化劑的步驟中,應(yīng)采取的操作是先_______后_________(填編號(hào))。

4實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,如果收集SO3試管敞口露置于空氣中,能夠看到管口有大量的白霧,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。

(5)18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后測(cè)得裝置增重了7.2g,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為

【答案】(1)濃硫酸(1分),干燥管(2)C、D(3)②①

(4)SO3易揮發(fā),極易溶于水 (5)25%(3分)

【解析】

試題分析:(1)氣體進(jìn)入發(fā)生裝置之前需要干燥,可以用濃硫酸來干燥二氧化硫氣體,所以中的試劑是是濃硫酸儀器的名稱為干燥管;

(2)SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,可以用冰水冷卻來獲得三氧化硫;未反應(yīng)掉的二氧化硫?qū)諝鈺?huì)產(chǎn)生污染,可以用堿石灰或者氫氧化鈉溶液來進(jìn)行尾氣處理,所以、處連接的裝置分別是C和D。

(3)為保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫,應(yīng)先加熱催化劑再滴入濃硫酸;

(4)由于SO3易揮發(fā),極易溶于水,因此能夠看到管口有大量的白霧。

(5)18.9gNa2SO3的物質(zhì)的量是18.9g÷126g/mol=0.15mol,生成二氧化硫是0.15mol。裝置增重7.2g,剩余二氧化硫是7.2g,物質(zhì)的量是7.2g÷64g/mol=0.1125mol,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負(fù)性大于C,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子,G的+1價(jià)陽離子正好充滿K,L,M三個(gè)電子層。回答下列問題:

1A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是填元素符號(hào),D元素的原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;有種不同能級(jí)的電子;鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是。

2B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是。

3化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰離子的電子式是。

4FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是。

5化合物EF[FAB6]是一種藍(lán)色晶體,右圖表示其晶胞的1/8E+未畫出。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為。

6G的二價(jià)陽離子能與乙二胺H2N—CH2一CH2—NH2形成配離子:

該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有。填字母

a配位鍵

B.極性鍵

C.離子鍵

D.非極性鍵

陰離子CAB-中的A原子與乙二胺H2N—CH2一CH2—NH2中C原子的雜化方式為。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,錯(cuò)誤的是

A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2

B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性

C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3

D.利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2與CH4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO和H2,對(duì)減緩燃料危機(jī)、減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。

(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H=___kJ·mol-1。

(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為nmolCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

下列事實(shí)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是____。

a.CO2的濃度不在發(fā)生變化

b.V(CH4)=2v(CO)

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化

d.CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1

據(jù)圖可知,P1、P2、P3、P4由大到小的順序位______,理由是____。

在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下,用n和P4列式計(jì)算X電平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓*物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨(NH2COONH4)。氨基甲酸銨極易發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行得更徹底。25℃時(shí),向1L0.1molL-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性(忽略溶液體積變化),共用去0.052mol氨基甲酸銨。若此時(shí)溶液幾乎不含碳元素,則該溶液中c(NH4+)=____,NH4+水解平衡常數(shù)KA=____。

(4)控制溶液PH為9-10,用漂白粉可除去CN-、CI-廢水中的CN-,CN-被氧化為兩種無污染的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫是一種重要的非金屬元素,在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空:

(1)依據(jù)平衡移動(dòng)原理,用化學(xué)用語解釋SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因 。

(2)火法煉銅中有如下反應(yīng):

Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2kJ·mol1

:2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0kJ·mol1

在反應(yīng)中,只作氧化劑的是 (用化學(xué)式表示)。

反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g)ΔH 。

3工業(yè)上用過硫酸鉀(K2S2O8測(cè)定鋼鐵中的錳含量,配平下列反應(yīng)式

Mn2++ S2O82―+ H2O MnO4+ SO42―+ H

(4)將SO2通入氯酸溶液中生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,已知反應(yīng)掉1.5mol氯酸時(shí)轉(zhuǎn)移了9.03×1023個(gè)電子,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程要吸收熱量的是

A.甲烷在空氣中燃燒 B.碳酸鈣受熱分解

C.鎂條溶于鹽酸 D.濃硫酸溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )

A.光化學(xué)煙霧是氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笊傻囊环N有毒煙霧

B.煤改氣”、“煤改電等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

C綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

D.航天飛機(jī)上使用的隔熱陶瓷瓦,大多是以碳纖維做增強(qiáng)體的新型復(fù)合材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng):___________________ 。

(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________

(3)金屬鋁與氧化鐵混合點(diǎn)燃,會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程 _____________。請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途______________________。

(4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是 _____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(圖1,用環(huán)己醇制備環(huán)己烯:

已知:

密度(g· cm-3

熔點(diǎn)(℃

沸點(diǎn)℃

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

難溶于水

(1制備粗品:將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__________________。

②試管C置于冰水浴中的目的是___________________。

(2制備精品:

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”,分液后用____________(填入編號(hào)洗滌。

a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰,目的是__________。

③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在__________左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是___________(填選項(xiàng)符號(hào)

a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是____________。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測(cè)定沸點(diǎn)

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