【題目】硫是一種重要的非金屬元素,在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空:
(1)依據(jù)平衡移動原理,用化學(xué)用語解釋將SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因 。
(2)火法煉銅中有如下反應(yīng):
Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2kJ·mol—1
Ⅱ:2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0kJ·mol—1
①在反應(yīng)Ⅱ中,只作氧化劑的是 (用化學(xué)式表示)。
②反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的ΔH= 。
(3)工業(yè)上用過硫酸鉀(K2S2O8)測定鋼鐵中的錳含量,配平下列反應(yīng)式:
Mn2++ S2O82―+ H2O = MnO4―+ SO42―+ H+
(4)將SO2通入氯酸溶液中生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,已知反應(yīng)掉1.5mol氯酸時轉(zhuǎn)移了9.03×1023個電子,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【答案】(1)CaCO3(s)Ca2+(ag)+CO32—(ag)
CO32—+2SO2+H2O=CO2+2HSO3—
(2)①Cu2O②—217.4kJ·mol—1
(3)2、5、8,2、10、16
(4)SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
【解析】
試題分析:(1)亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,SO2能結(jié)合碳酸鈣溶液中的碳酸根離子,常見溶解平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以可以溶解碳酸鈣,方程式為CaCO3(s)Ca2+(ag)+CO32—(ag),CO32—+2SO2+H2O=CO2+2HSO3—;
(2)①在反應(yīng)Ⅱ中Cu元素化合價從+1價降低到0價得到電子,S元素化合價從-2價升高到+4價,失去電子,所以只作氧化劑的是Cu2O。②根據(jù)蓋斯定律可知(I+Ⅱ)÷3即得到反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的ΔH=—217.4 kJ·mol—1。
(3)反應(yīng)中Mn元素化合價從+2價升高到+7價,失去5個電子,S元素的化合價從+7價降低到+6 價,得到1個電子,根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的方程式為2Mn2++5S2O82―+8H2O=2MnO4―+10SO42―+16H+。
(4)將SO2通入氯酸溶液中生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,強(qiáng)酸是硫酸,已知反應(yīng)掉1.5mol氯酸時轉(zhuǎn)移了9.03×1023個電子即1.5mol電子,所以1mol氯酸轉(zhuǎn)移1mol電子,因此還原產(chǎn)物是二氧化氯,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中B和E同主族。A元素的最高正化合價和最低負(fù)化合價的絕對值之差為2;1 mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2;D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù);E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。
(1)用元素符號表示各元素A________、B_________、C_________、D__________、E_________;
(2)能形成共價鍵的元素
(3)A的單質(zhì)的電子式為______________
(4)C和B形成化合物的電子式__________
(5)寫出C與水反應(yīng)的離子方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III,在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1molH2,在III中充入2molCO和2molH2O,700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是
A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同
B.容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的少
D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 蔗糖溶液 B. 淀粉膠體 C. 葡萄糖溶液 D. 食鹽水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A. 18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C. 1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D. 1molH2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃。發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)Ⅱ中的試劑是 ,儀器Ⅵ的名稱為 。
(2)根據(jù)實(shí)驗需要,應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A~D裝置中選擇最適合裝置并將序號填入下面的空格中,Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。
(3)為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗時在:①滴加濃硫酸;②加熱催化劑的步驟中,應(yīng)采取的操作是先_______后_________(填編號)。
(4)實(shí)驗結(jié)束后,如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中,能夠看到管口有大量的白霧,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。
(5)用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實(shí)驗,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了7.2g,則實(shí)驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列操作不能使平衡發(fā)生移動的是
A.恒溫、恒壓時充入氨氣 B.恒溫、恒容時充入氮
C.恒溫、恒容時充入氦氣 D.恒溫、恒壓時充入氦氣
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【題目】在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A. SO2為0.4 molL-1,O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1
C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1
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【題目】某溫度時,在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________;
(3)列式計算該反應(yīng)在0~3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:___________;
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________。
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