2．恒溫下，下列情景中最終不能析出固體的是（　�。�
A．將CO2持續(xù)通入NaCl和NH3均達飽和的混合溶液中
B．將CO2持續(xù)通入飽和Na2CO3溶液中
C．將少量SO2通入NH3和BaCl2的混合溶液中
D．將NH3持續(xù)通入AgNO3溶液中

分析 A．可生成碳酸氫鈉和氯化銨，為侯氏制堿法原理；
B．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；
C．氨氣溶于水生城一水合氨，一水合銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；
D．銀離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀，氫氧化銀與一水合氨發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)．

解答 解：A．可生成碳酸氫鈉和氯化銨，為侯氏制堿法原理，能析出碳酸氫鈉沉淀，故A不選；
B．將CO2持續(xù)通入飽和Na2CO3溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，因為消耗水，且碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故有碳酸氫鈉沉淀析出，故B不選；
C．氨氣溶于水生城一水合氨，一水合銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故C不選；
D．銀離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀，氫氧化銀與一水合氨發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成可溶性銀氨溶液，不會產(chǎn)生沉淀，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確碳酸鈉與碳酸氫鈉溶解度大小是解題關(guān)鍵，注意銀氨溶液的配制及性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．用NaCl固體配制100mL 1mol/LNaCl溶液的操作步驟有：
①洗滌  ②計算  ③稱量  ④搖勻  ⑤溶解  ⑥定容  ⑦冷卻  ⑧轉(zhuǎn)移  ⑨振蕩  ⑩裝瓶貼簽，
其中正確的順序為C
A．②③①④⑦⑤⑥⑧⑨⑩B．②③④⑤⑥①⑧⑨⑦⑩C．②③⑤⑦⑧①⑨⑥④⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標(biāo)號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入NH3 氣體，再從b管中通入CO2氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．除去粗鹽中的不溶性固體可用過濾的方法，該操作中不需要用到的儀器是（　�。�
A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒C．燒杯D．漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．1molCaC2中含有陰離子數(shù)目為2NA
B．向FeI2溶液中通入氯氣，當(dāng)有2molFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
C．2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.4NA
D．用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2：NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．NaNO2是還原劑
B．NH4Cl中N元素被還原
C．生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子
D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．在同溫同壓下，22.4L的任何氣體都是1 mol
B．1molCaCl2完全溶于水后，可以得到1 mol Ca2+和2 mol Cl-
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L某氣體的質(zhì)量為22 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是44 g/mol
D．將80g NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某實驗小組用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質(zhì)銅，設(shè)計以下兩種方案：
方案一：Fe$\stackrel{稀硫酸}{→}$H2 $\stackrel{氧化銅}{→}$Cu
方案二：CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO 4$\stackrel{鐵}{→}$Cu
根據(jù)規(guī)范的實驗方法和操作規(guī)則，這兩種方案制得單質(zhì)銅的質(zhì)量關(guān)系為（　�。�
A．相等B．方案一多C．方案二多D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：
陽離子K+  Na+  Cu+  Al+
陰離子SO${\;}_{4}^{2-}$  HCO${\;}_{3}^{-}$  NO${\;}_{3}^{-}$   OH-
為了鑒別上述化臺物．分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，只有B、c為紫色（透過藍色鉆玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：BKNO3，DCuSO4．
（2）將含1 mol A的溶液與含l molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說明其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物凈水
（5）若向含溶質(zhì)lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為466g．

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