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11．某實驗小組用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質銅，設計以下兩種方案：
方案一：Fe$\stackrel{稀硫酸}{→}$H2 $\stackrel{氧化銅}{→}$Cu
方案二：CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO 4$\stackrel{鐵}{→}$Cu
根據(jù)規(guī)范的實驗方法和操作規(guī)則，這兩種方案制得單質銅的質量關系為（　�。�
A．相等B．方案一多C．方案二多D．無法判斷

分析 兩方案中所發(fā)生的化學方程式為：方案一Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
方案二CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
方案二中均可完全轉化，而方案一中氫氣還原CuO，應先通入氫氣排出裝置中的空氣，不能全部參與還原反應．

解答 解：兩方案中所發(fā)生的化學方程式為：方案一Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
方案二CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
方案二中均可完全轉化，而方案一中氫氣還原氧化銅實驗，開始時需先通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實驗結束時還要通一會氫氣，以防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質量的鐵生成銅的質量是相同的，但是由于部分氫氣被浪費，從而導致鐵的質量被多消耗一部分，所以導致方案一對應的銅減少．故方案二生成的銅多，
故選C．

點評 本題考查制備物質方案，為高頻考點，把握制備中發(fā)生的反應、分析方案的差別為解答的關鍵，注意氫氣還原氧化銅的實際操作即可解答，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）固體殘渣主要是含鐵元素的氧化物．在高溫焙燒時生成Na2CrO4的化學方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2；
（2）操作Ⅱ中通入過量CO2生成沉淀的離子方程式分別為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）下列儀器在分離出含Na2CrO4溶液的操作中，不需要的是ACE．
A．酒精燈   B．燒杯   C．蒸發(fā)皿   D．漏斗   E．冷凝管
（4）用硫酸酸化時發(fā)生反應的離子方程式是2CrO42-+2H+=Cr2072-+H20．
（5）工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-通常以鐵做電極，采用電 解法除去．在如圖2所示的裝置中：
①電極A區(qū)Cr2O72-（Cr2O72-還原為Cr3+）發(fā)生反應的離子方程式是Cr2072-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H20；
②假設一段時間后，所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質的量濃度均為0.1  mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調節(jié)溶液   pH的范圍是3.2～4.3之間．（已知：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．恒溫下，下列情景中最終不能析出固體的是（　�。�
A．將CO2持續(xù)通入NaCl和NH3均達飽和的混合溶液中
B．將CO2持續(xù)通入飽和Na2CO3溶液中
C．將少量SO2通入NH3和BaCl2的混合溶液中
D．將NH3持續(xù)通入AgNO3溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．15.6g Na2O2與足量二氧化碳反應，轉移的電子總數(shù)為0.2 NA
（2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
B．標準狀況下，22.4L CCl4中含有的C原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，0.84g NaHCO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA
D．物質的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子：①SO${\;}_{3}^{2-}$  ②S2- ③HCO${\;}_{3}^{-}$  ④CO${\;}_{3}^{2-}$  ⑤SO${\;}_{4}^{2-}$  ⑥I-  ⑦NH${\;}_{4}^{+}$  ⑧SiO${\;}_{3}^{2-}$  ⑨Fe2+  ⑩Cl-，其中能在稀H2SO4溶液中能大量存在的是（　�。�
A．①②③④⑥⑧⑨B．⑤⑥⑦⑩C．⑤⑥⑦⑨⑩D．⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖1是中學化學中常用的實驗裝置：

（1）裝置A可用于收集O2、H2氣體（填兩種常見氣體的化學式）．
（2）實驗室用裝置B制取O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若用裝置B制取H2，用F干燥生成的H2，用C裝置收集干燥的H2，按照氣體從左至右的流向，寫出相應裝置接口的連接順序：b→h→i→c→d；
（4）如圖2是實驗室檢驗制氣裝置氣密性示意圖，用文字描述檢驗裝置氣密性良好的操作、現(xiàn)象．
操作用手捂熱試管
現(xiàn)象導管口有氣泡逸出，松開手導管內有一段水柱上升，并保持一段時間不下降
（5）從綠色化學和實驗安全的角度考慮，對用CO還原CuO實驗的尾氣可用用酒精燈點燃尾氣（或用氣球收集尾氣）法處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（　　）
①vc-$\frac{a+b}{3}$mol  ②（a+b）×189g   ③（3a+3b） mol   ④vc-$\frac{9a+b}{3}$mol．
A．②④B．②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．溴單質具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應已經結束的最簡單方法為A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體．
（2）步驟②鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進入B中；步驟③B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為富集溴．
（4）此實驗中尾氣可用c（填選項字母）吸收處理．
a．水       b．濃硫酸        c．NaOH溶液        d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有冷凝管（或冷凝器）和蒸餾燒瓶；要達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件為控制溫度計溫度，并收集59℃時的餾分．
（6）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為操作簡單，污染�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有物質的量濃度為12.0mol/L的濃鹽酸．（寫出計算過程）
（1）配制500mL該濃度鹽酸，需標準狀況下HCl氣體體積為？
（2）假設濃鹽酸的密度為1.2g/ml，則其溶質的質量分數(shù)是多少？

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