Question

（5分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_____________________________

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

Answer 1

（1）14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2分)；（2）酸性、氧化性（每空1分）；

（3）0.6（1分）。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意可知在反應(yīng)中硝酸得到電子，作氧化劑，則還應(yīng)該加入還原劑，根據(jù)題目已知的物質(zhì)只能是Cu2O失去電子被氧化為Cu2+，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒定律可得方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；（2）在反應(yīng)中硝酸的作用是氧化性、酸性；（3）在反應(yīng)方程式中，每產(chǎn)生2mol的氣體，電子轉(zhuǎn)移6mol，現(xiàn)在反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的性質(zhì)、方程式的配平及電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算的知識(shí)。