Question

已知95℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10^-12．在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液相混合，得到pH=7的混合溶液，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：計(jì)算題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：95℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10^-12，K_w=c（OH^-）×c（H⁺），PH=6時(shí)，溶液呈中性．pH=4的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=1×10^-4mol/L，pH=8的NaOH溶液，根據(jù)K_w=c（OH^-）×c（H⁺），c（OH^-）=

1×10-12

1×10-8

mol/L=1×10^-4mol/L，要使混合液的pH=7，溶液呈堿性，即氫氧化鈉過(guò)量，混合溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=

10-12

10-7

=10^-5 mol/L．據(jù)此解答．

解答： 解：95℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10^-12，K_w=c（OH^-）×c（H⁺），PH=6時(shí)，溶液呈中性．
pH=4的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=1×10^-4mol/L，pH=8的NaOH溶液，根據(jù)K_w=c（OH^-）×c（H⁺），c（OH^-）=

1×10-12

1×10-8

mol/L=1×10^-4mol/L，設(shè)pH=4的H₂SO₄溶液XL和pH=8的NaOH溶液YL混合，混合液的pH=7，氫氧化鈉過(guò)量，混合溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=

10-12

10-7

=10^-5mol/L，兩種溶液混合后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度：

1×10-4×Y-1×10-4×X

X+Y

=10^-5mol/L，所以X：Y=9：11，
故答案為：11：9；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合溶液PH的計(jì)算，難度不大，注意該題中中性溶液的PH不等于7而是為6，能靈活運(yùn)用水的離子積常數(shù)是解本題的關(guān)鍵．