下列操作不能達到目的是（　　）
A、將25g CuSO4?5H2O溶于100 mL蒸餾水中，配制100mol l.0 mol/LCuSO4溶液
B、檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
C、用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
D、用銀氨溶液鑒別葡萄糖和蔗糖
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．100 mL蒸餾水溶解25gCuSO4?5H2O體積增大；
B．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解；
D．葡萄糖含有醛基．
解答： 解：A．溶液的體積大于100 mL，故A錯誤；
B．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體氨氣，則試樣中一定有NH4+，故B正確；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉較穩(wěn)定，所以可以采用加熱的方法鑒別，故C正確；
D．葡萄糖含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，而蔗糖不能，故D正確．
故選A．
點評：本題考查了實驗方案評價，涉及溶液的配制、物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)的分離等知識點，注意除雜時不能引進新的雜質(zhì)且不能除去需要的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在FeCl3，CuCl2，F(xiàn)eCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+，Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1：2：4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、2：1B、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、炔烴、烯烴的通式，在一定條件下V L的x、y、z的混合氣體可與V L的H2發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是（　�。�
①1：1：1       ②1：2：3         ③3：2：1         ④1：1：4．
A、①③B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為1.5mol/L，Mg2+為0.5mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.1 mol/L
B、0.5 mol/L
C、0.15 mol/L
D、0.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B、用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
C、BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
D、為準確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開始計時，通過測定混合溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢（已知反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）．該小組設(shè)計了如下方案．
編號H2C2O4溶液KMnO4溶液硫酸溶液溫度/℃
濃度
（mol/L）		體積
（mL）		濃度
（mol/L）		體積
（mL）
①0.102.00.0104.04mL  4mol/L25
②0.202.00.0104.04mL  4mol/L25
③0.202.00.0104.04mL  4mol/L50
（1）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是
 
（填編號，下同）；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是
 
．
（2）該小組同學(xué)由此實驗發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一些時間后，有一時間段反應(yīng)速率不斷加快．同學(xué)們分析除了反應(yīng)放熱使體系溫度升高外，可能還有其它原因，他們聯(lián)想到教材上的科學(xué)探究實驗，推斷出反應(yīng)混合溶液中的
 
（填化學(xué)式）也加速了此反應(yīng)的進行．
（3）上述實驗①中充分反應(yīng)后H2C2O4過量，假設(shè)理論上能通過用酸性KMnO4溶液滴定的方法來測定反應(yīng)混合液中過量的H2C2O4，請回答下列問題：
①取用反應(yīng)混合液的滴定管用
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”，下同），盛裝KMnO4溶液的滴定管用
 
滴定管．
②下列操作中可能使測出的H2C2O4剩余量比理論值偏低的是
 
．
A．讀取酸性KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
B．滴定前盛放反應(yīng)混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C．盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．盛裝KMnO4溶液的滴定管未潤洗就直接注入酸性KMnO4溶液
③此滴定實驗是否需要滴加指示劑
 
（填“是”或“否”）；怎么確定此滴定的終點：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中   c（Al3+）：c（SO42）：c（H+）=1：4：2，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為（　　）
A、1：3B、3：4
C、9：8D、9：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZW
初始濃度/mol?L-11.02.000
平衡濃度/mol?L-10..40.21.20.6
下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為90%
B、反應(yīng)可表示為X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g），其平衡常數(shù)為270 L?mol-1
C、增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)不變
D、改變溫度或向平衡體系中加入X都會使平衡移動，平衡常數(shù)也會隨之改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知95℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12．在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液相混合，得到pH=7的混合溶液，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．

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同步練習(xí)冊答案