Question

7．比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小．
（1）CH₃COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）NaOH和CH₃COOH等濃度按1：2體積比混合后pH＜7，離子濃度大小順序?yàn)閏（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序?yàn)閏（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）將等體積等濃度的CH₃COOH和NaOH溶液混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，結(jié)合電荷守恒判斷醋酸鈉溶液中各離子濃度大��；
（2）NaOH和CH₃COOH等濃度按1：2體積比混合后得到溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，pH＜7，說(shuō)明電離大于水解，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子濃度大小；
（3）醋酸為弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），然后根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大�。�

解答 解：（1）將等體積等濃度的CH₃COOH和NaOH溶液混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞cc（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）NaOH和CH₃COOH等濃度按1：2體積比混合后得到溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，pH＜7，說(shuō)明電離大于水解，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子濃度大小，溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）醋酸為弱電解質(zhì)，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用，能夠根據(jù)鹽的水解原理及各守恒關(guān)系正確判斷溶液中離子濃度大小．