Question

8．已知J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．請回答下列問題：

	J
			R

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素T在周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（3）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂═N₂↑+6H₂O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是ac（選填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入甲的物質(zhì)的量
y	甲的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	甲的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學方程式為CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol．

Answer 1

分析 J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應(yīng)為Cl元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律及元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答該題．

解答 解：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應(yīng)為Cl元素，
（1）M為Al，質(zhì)子數(shù)為13，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）T為Cl，位于第三周期ⅦA，
故答案為：第三周期ⅦA；
（3）①L為N元素，其氫化物為氨氣，與過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)為2NH₃•H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂═N₂↑+6H₂O，
故答案為：2NH₃•H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂═N₂↑+6H₂O；
②2NH₃+3H₂O₂═N₂↑+6H₂O，△H＞0，
a．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動，氨的物質(zhì)的量減小，故a符合；
b．化學平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大，故b不符合；
c．加入氫氣的物質(zhì)的量，氫氣的濃度增大，氨氣的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)進行，氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，故c符合；
d．加入氨的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)進行，總的物質(zhì)的量增大，故d不符合；
故答案為：ac；
（4）JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物為二氧化碳和二氧化硫，298K時放出熱量215kJ，則1mol二硫化碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為1075kJ，則熱化學反應(yīng)方程式為CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol，
故答案為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，涉及原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、熱化學反應(yīng)方程式，側(cè)重性質(zhì)和反應(yīng)原理的考查，注重高考考點的訓練，題目難度中等．