17.電視劇《西游記》中仙境美輪美奐,這些神話仙境中所需的煙幕是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8:6.5混合放于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上,使用時(shí)滴水?dāng)?shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙,又知發(fā)生反應(yīng)后有N2和水生成.有關(guān)的說(shuō)法中正確的是( 。
A.水起著溶解NH4NO3,發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動(dòng)反應(yīng)的作用
B.每還原1molNO3需氧化1molZn和1molNH4+
C.成煙物質(zhì)是兩性氧化物小顆粒
D.發(fā)煙物質(zhì)是小鋅粒,它由NH4NO3反應(yīng)放熱而蒸出

分析 NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8:6.5,物質(zhì)的量之比為1:1,發(fā)生NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O,反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)升高,N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0,以此來(lái)解答.

解答 解:A.從反應(yīng)過程分析,水起到了催化劑的作用使反應(yīng)迅速放出大量的熱,不是硝酸銨溶解吸熱,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)NH4NO3+Zn=N2+2H2O+ZnO,化合價(jià)升高的有:Zn~Zn2+~2e-,NH4+~N2~3e-,化合價(jià)降低的為:NO3-~N2~5e-,所以根據(jù)電子守恒可知,每還原1mol NO3-需氧化1molNH4+和1mol Zn,故B正確;
C.成煙物質(zhì)是氧化鋅,氧化鋅是兩性氧化物,故C正確;
D.成煙物質(zhì)是兩性氧化物氧化鋅小顆粒;鋅按照氧化還原反應(yīng)電子守恒判斷全部反應(yīng),所以成煙物質(zhì)不是小鋅粒,故D錯(cuò)誤.
故選BC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常見題型,側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查,注意把握反應(yīng)的特點(diǎn),題目難度不大.

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J
R
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)元素T在周期表中的位置是第三周期ⅦA.
(3)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.
①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O.
②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是ac(選填序號(hào)).
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
(4)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075KJ/mol.

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C.達(dá)到平衡V(SO3)最大
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