（2013?樂山二模）Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�
分析：根據(jù)Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后溶液顯中性的可能情況來回答．
解答：解：溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶質(zhì)為NaCl，由反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O，可看成Al2O3不反應(yīng)，只要Na2O2、HCl的物質(zhì)的量之比為2：4即符合題意，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可以為2：4：n，n可以是任意值，
故選B．
點評：本題是一道開放性的題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?樂山二模）有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?樂山二模）某實驗小組為探究銅及其化合物的性質(zhì)進行如下實驗：
（1）銅在一定條件下也能被腐蝕．下列裝置中，銅腐蝕的速度最慢的是（填裝置序號）
Ⅲ
Ⅲ
．
（2）金屬銅長期暴露在潮濕空氣中往往被腐蝕．生成的“銅銹”受熱易分解為氧化銅、二氧化碳和水．為驗證“銅銹”分解的部分產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計了下圖裝置：

該裝置可初步驗證“銅銹”分解產(chǎn)物中的
水、二氧化碳
水、二氧化碳
，為驗證分解的其它產(chǎn)物需要做補充，方法是
將反應(yīng)后的試管中的黑色固體溶液質(zhì)量的稀硫酸中，黑色固體溶解變?yōu)樗{(lán)色溶液
將反應(yīng)后的試管中的黑色固體溶液質(zhì)量的稀硫酸中，黑色固體溶解變?yōu)樗{(lán)色溶液
．
（3）為了從“銅銹”中制得銅并測定“銅銹”的組成，設(shè)計實驗裝置如下：

請回答下列問題：
①A處是“銅銹”與氫氣反應(yīng)的裝置，應(yīng)選用下圖中的
丙
丙
（填寫編號）；

②反應(yīng)進行時，應(yīng)先
通入氫氣排凈裝置內(nèi)空氣后
通入氫氣排凈裝置內(nèi)空氣后
再點燃酒精燈加熱；
③要準(zhǔn)確測定“銅銹”的組成，實驗時C中現(xiàn)象應(yīng)為
白色的無水硫酸銅不變色
白色的無水硫酸銅不變色
，需測定的數(shù)據(jù)有；樣品質(zhì)量、
CO2、H2O、Cu
CO2、H2O、Cu
（填化學(xué)式）的質(zhì)量；
④上述裝置還有不完善之處，應(yīng)將D裝置中排出的氣體
點燃或用氣球收集
點燃或用氣球收集
（填處理的方法）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?樂山二模）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡的時間/min 達(dá)平衡時體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
80
80
%．
（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
．
（4）下列敘述正確的是
a
a
（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v(H2O)=
4
Vt1
mol/(L?min)
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
．
（6）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）
3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
．

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