（2013?樂山二模）有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　�。�
分析：A、依據(jù)溶液中的溶質(zhì)電離和水解程度分析判斷；
B、依據(jù)溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度分析判斷；
C、鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，抑制銨根離子的水解；
D、依據(jù)碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中的電離和水解分析離子種類．
解答：解：A、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，一水合氨電離生成氫氧根離子顯堿性，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；碳酸根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子水解顯堿性；同濃度碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液堿性強(qiáng)；所以溶液PH大小為：：①＞③＞④＞②，故A錯(cuò)誤；
B、溶液①氨水是弱堿存在電離平衡； ②NH4Cl溶液水解顯酸性，①、②等濃度等體積混合后pH＞7，說明溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以c（NH4+）＞c（NH3?H2O），故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨的濃度為0.05mol/L，氯化銨溶液中加入鹽酸抑制銨根離子的水解，溶液中c（NH4+）：①＜②，故C錯(cuò)誤；
D、向溶液③、④中分別加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，兩溶液中的離子種類相同，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡，鹽類水解的應(yīng)用，溶液酸堿性的分析判斷，溶液pH大小比較，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?樂山二模）Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?樂山二模）某實(shí)驗(yàn)小組為探究銅及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）銅在一定條件下也能被腐蝕．下列裝置中，銅腐蝕的速度最慢的是（填裝置序號）
Ⅲ
Ⅲ
．
（2）金屬銅長期暴露在潮濕空氣中往往被腐蝕．生成的“銅銹”受熱易分解為氧化銅、二氧化碳和水．為驗(yàn)證“銅銹”分解的部分產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置：

該裝置可初步驗(yàn)證“銅銹”分解產(chǎn)物中的
水、二氧化碳
水、二氧化碳
，為驗(yàn)證分解的其它產(chǎn)物需要做補(bǔ)充，方法是
將反應(yīng)后的試管中的黑色固體溶液質(zhì)量的稀硫酸中，黑色固體溶解變?yōu)樗{(lán)色溶液
將反應(yīng)后的試管中的黑色固體溶液質(zhì)量的稀硫酸中，黑色固體溶解變?yōu)樗{(lán)色溶液
．
（3）為了從“銅銹”中制得銅并測定“銅銹”的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下：

請回答下列問題：
①A處是“銅銹”與氫氣反應(yīng)的裝置，應(yīng)選用下圖中的
丙
丙
（填寫編號）；

②反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，應(yīng)先
通入氫氣排凈裝置內(nèi)空氣后
通入氫氣排凈裝置內(nèi)空氣后
再點(diǎn)燃酒精燈加熱；
③要準(zhǔn)確測定“銅銹”的組成，實(shí)驗(yàn)時(shí)C中現(xiàn)象應(yīng)為
白色的無水硫酸銅不變色
白色的無水硫酸銅不變色
，需測定的數(shù)據(jù)有；樣品質(zhì)量、
CO2、H2O、Cu
CO2、H2O、Cu
（填化學(xué)式）的質(zhì)量；
④上述裝置還有不完善之處，應(yīng)將D裝置中排出的氣體
點(diǎn)燃或用氣球收集
點(diǎn)燃或用氣球收集
（填處理的方法）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?樂山二模）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡的時(shí)間/min 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
80
80
%．
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
．
（4）下列敘述正確的是
a
a
（填字母序號）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v(H2O)=
4
Vt1
mol/(L?min)
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
．
（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）
3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
．

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