【題目】200 mLMg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl 等離子的溶液中逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積mL與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量mol關(guān)系如所示。下列述正確的是

A.原溶液的cH+ = 0.08 mol/L

B.原溶液中nMg2+nAl3+ = 101

C.xy的差值為0.01 mol

D.原溶液中cCl = 0.066 mol/L

【答案】A

【解析】

試題分析:由給出的離子在滴入NaOH溶液時(shí)發(fā)生H++OH═H2O,Mg2+、Al3+結(jié)合OH生成沉淀,NH4+與OH反應(yīng),氫氧化鋁與OH反應(yīng)而溶解,并結(jié)合圖象可知,0~4mL時(shí)發(fā)生酸堿中和,4mL~30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀的反應(yīng),30mL~33mL發(fā)生NH4+與OH反應(yīng),33mL~35mL發(fā)生氫氧化鋁的溶解反應(yīng),然后利用離子反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算解答。A、由圖0~4mL時(shí)發(fā)生H+ + OH H2O,則H+的物質(zhì)的量為0.004 L × 4 molL1 = 0.016mol,H+的物質(zhì)的量濃度為= 0.08 mol/L,A正確;B、由AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O,NaOH的物質(zhì)的量為3533×103 L × 4 molL1 = 0.008mol,即AlOH3的物質(zhì)的量=0.008 mol,則原溶液中nAl3+ = n[AlOH3] = 0.008 mol,由圖可知溶解AlOH3消耗氫氧化鈉溶液2 mL,則沉淀Mg2+、Al3+消耗氫氧化鈉溶液26 mL,則nNaOH=304×103 L × 4 molL1 = 0.104 mol,根據(jù)氫氧根守恒該階段有3n[AlOH3] + 2n[MgOH2] = nNaOH,則n[MgOH2] = 0.104mol0.008mol × 3= 0.04 mol,故原溶液中nMg2+ = 0.04 mol,故原溶液中nMg2+nAl3+ = 5:1,B錯(cuò)誤;C、由圖象可知,x與y的差值即為AlOH3的物質(zhì)的量,由AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O,NaOH的物質(zhì)的量為3533mL×103 L × 4 molL1 = 0.008 mol,即AlOH3的物質(zhì)的量 = 0.008mol,C錯(cuò)誤;D、溶液中的陰離子只有Cl,則加入33 mL NaOH溶液時(shí)Cl全部存在于NaCl中,則Cl的物質(zhì)的量為33 × 103 L × 4 molL1=0.132mol,原溶液中cCl-= = 0.66 mol/L,而非0.066 mol/L,D錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、DE、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+D2具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

1F在周期表中的位置是_________E2D2的電子式為_________。

2AFD的結(jié)構(gòu)式為_________,BD2形成晶體的類型為_________

3)元素D、EF形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為____________(用離子符號(hào)表示)

4)寫(xiě)出ED形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是提純大理石主要雜質(zhì)是氧化鐵的流程圖:

按要求回答下列問(wèn)題

1在工業(yè)產(chǎn)中,將塊狀大理石磨成粉末,在反應(yīng)池中安裝拌機(jī)。目的是_______________。

2操作中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇_______________學(xué),在該過(guò)程中要隨時(shí)測(cè)pH,在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是______________________________。

3檢驗(yàn)Fe3+已完全生成FeOH3沉淀的方法是_______________

4B得到晶體B,操作過(guò)程包括_______________操作名、冷卻結(jié)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng):2Al+3MgO3Mg+Al2O3

B在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中:K+、NH4+、CH2COO、Cl一定能夠大量共存

C.鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO+4H2O

D氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是:Al3++3NH3·H2O=AlOH3+3NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于不同種類細(xì)胞的化合物組成,下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 種類有差別,各化合物的含量也不同

B. 種類無(wú)差別,只是有些化合物的含量不同

C. 種類有差別,同種化合物的含量幾乎無(wú)差別

D. 種類和含量都幾乎相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 非極性鍵可能存在單質(zhì)中,也可能存在化合物中

B. 含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵

C. 鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物

D. 含有共價(jià)鍵的化合物不可能是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積

B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積

C.可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來(lái)判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向

D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)-12-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如右轉(zhuǎn)化:

該反應(yīng)的速率方程可表示為:v()=k()c()v()=k()c()k()k()在一定溫度時(shí)為常數(shù),分別稱作正,逆反應(yīng)速率常數(shù);卮鹣铝袉(wèn)題:

已知:t1溫度下,k()=0.006s1,k()=0.002s1,該溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(-1,2-二甲基環(huán)丙烷)c(-1,2-二甲基環(huán)丙烷)=_____________;

該反應(yīng)的活化能Ea()小于Ea(),則________0(小于”“等于大于)

(2)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

TK

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%

甲醇選擇性(%

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比;

已知:①COH2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響):反應(yīng)IIΔH2= kJ·mol-1

在右圖中分別畫(huà)出I在無(wú)催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下反應(yīng)過(guò)程-能量示意圖(在圖中標(biāo)注出相應(yīng)的曲線)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是

A. 苯的硝化反應(yīng) B. 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷

C. 溴乙烷的水解反應(yīng) D. 乙炔在一定條件下生成乙烯

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