【題目】下列敘述中正確的是

A.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng):2Al+3MgO3Mg+Al2O3

B在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中:K+、NH4+CH2COO、Cl一定能夠大量共存

C.鐵片放入過量的稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO+4H2O

D氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是:Al3++3NH3·H2O=AlOH3+3NH4+

【答案】D

【解析】

試題分析:A、MgO的熔點(diǎn)高,Mg的金屬性比Al強(qiáng),不能發(fā)生Al、MgO的鋁熱反應(yīng),A錯誤;B、加入鋁粉能放出氫氣的溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,酸性溶液中不能大量存在CH3COO-,堿性溶液中不能大量存在NH4+,B錯誤;C、過量的稀硝酸,能使亞鐵離子氧化為鐵離子,最終生成硝酸鐵,離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O,C錯誤;D、反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨,離子反應(yīng)為Al3++3NH3H2O═AlOH3↓+3NH4+,D正確;答案選D。

【名師點(diǎn)晴】掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵,判斷離子方程式正確與否時一般可以從以下幾點(diǎn)角度分析:1檢查反應(yīng)能否發(fā)生,例如銅和稀硫酸等;2檢查反應(yīng)物、生成物是否正確;3檢查各物質(zhì)拆分是否正確;4檢查是否符合守恒關(guān)系;5檢查是否符合原化學(xué)方程式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5 mL O2(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。試回答下列問題:

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象:

①________________________________;

②________________________________;

③________________________________。

(2)最終試管中剩余的氣體是_____________,體積為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中,在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因?yàn)橥夂蠡旌鸵褐挟a(chǎn)生的ClO被H2O2還原,發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子,然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿,多余的能量以紅光放出。本實(shí)驗(yàn)所用的儀器及導(dǎo)管如圖。

根據(jù)要求填寫下列空白:

1 組裝氯氣發(fā)生裝置時,應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為 填寫圖中編號

2 本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時,按氣流方向從左到右的順序,氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次為 。

3 儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個孔的原因是 。

4 本實(shí)驗(yàn)需配置10mol·L-1的NaOH溶液500mL,用到的儀器了托盤天平、燒杯外,還須用到的儀器有

填儀器名稱 ,定容時操作如圖,則所配溶液濃度 填“偏高”或“偏低”

5 實(shí)驗(yàn)時儀器①中ClO與H2O2反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在水溶液中1molCl-,ClOx-(x=12,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

AeClO3-

Ba,b,cd,ec最穩(wěn)定

Cb→a+c反應(yīng)的活化能為60kJmol-1

Db→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度壓強(qiáng)下,用 mgCH4、CO2、O2SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是

A. 氣球中裝的是O2

B. 氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等

C. 氣球和氣球中氣體密度之比為 2∶1

D. 氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為 4∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是

A.在AlCl3溶液中:Na+、NH4+、S2O32SO42

B.使pH試紙變藍(lán)色的溶液中:Cu2+、NO3Fe3+、SO42

C.鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中:Na+、Al3+、SO42、NO3

D.常溫下=1×10-12的溶液中:K+、AlO2、Na+、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】200 mLMg2+、Al3+、NH4+、H+Cl 等離子的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積mL與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量mol關(guān)系如所示。下列述正確的是

A.原溶液的cH+ = 0.08 mol/L

B.原溶液中nMg2+nAl3+ = 101

C.xy的差值為0.01 mol

D.原溶液中cCl = 0.066 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A.起始時加入2a mol CH3OH則達(dá)到平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

B.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. a = 1.64

D.時刻反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是

A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.使用催化劑 D.多充入O2

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