Question

下列離子方程式中正確的是（　　）

A．氯化鎂的水解：Mg²⁺+2H₂OMg（OH）₂↓+2H⁺

B．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．將NaOH溶液滴入過量的Ca（HCO₃）₂溶液中：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D．在氯化鋁溶液中滴入過量的氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

Answer 1

分析：離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等．可根據(jù)反應(yīng)原理及離子方程式的書寫規(guī)律和要求進(jìn)行分析解答．

解答：解：A、氯化鎂水解程度微弱，不會產(chǎn)生沉淀，氯化鎂水解實(shí)質(zhì)應(yīng)該為：Mg²⁺+2H₂OMg（OH）₂+2H⁺，故A錯誤；
B、此氯酸具有氧化性買能將還原性的亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，產(chǎn)物不正確，故B錯誤；
C、NaOH溶液滴入過量的Ca（HCO₃）₂溶液中，則氫氧化鈉全反應(yīng)，剩余碳酸氫鈣，實(shí)質(zhì)為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D、氫氧化鋁不溶于弱堿中，只能溶于強(qiáng)堿中，氯化鋁溶液中滴入過量的氨水的反應(yīng)為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺+3H₂O，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題難度不是很大，考查離子方程式的書寫，解題時注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒、是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書寫是否正確．