【題目】紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH- = Zn（OH）2+2OH-、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列說法正確的是

A. Zn發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動

C. 在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變

D. Zn是負(fù)極，氧化銀是正極

【答案】D

【解析】A.根據(jù)放電時兩個電極反應(yīng)中化合價(jià)變化可知，Zn化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O中Ag的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B. 原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中OH-向負(fù)極移動，K+、H+向正極移動，B項(xiàng)錯誤；C. 將電極方程式相加可知總反應(yīng)為Ag2O+H2O+Zn=2Ag+2Zn (OH)2，反應(yīng)消耗水，溶液OH-濃度增大，則堿性增強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤；D. 原電池中，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，Zn化合價(jià)升高，Zn作負(fù)極，氧化銀作正極，D項(xiàng)正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是：
A.1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C.常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
D.質(zhì)量為32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3＋和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

實(shí)驗(yàn)Ⅰ，學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，設(shè)計(jì)這個實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ，取5 mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。

將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是___________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ，換用稀釋的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______________________。.

若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________。

從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①_______________________________________________________________；

②_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法 B．加熱分解法

C．結(jié)晶法 D．分液法

E．蒸餾法 F．過濾法

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物________。

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀________。

（3）分離水和汽油的混合物________。

（4）分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.6℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物________。

（5）從碘的水溶液里提取碘________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。關(guān)于實(shí)驗(yàn)的分析和結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，滴加

0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)

溶液呈深棕黃色

②

將上述溶液均分后分置于試管1和試管2中

向試管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液

溶液顯紅色

向試管2中加入1mL CCl4，充分振蕩、靜置

溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色

③

取試管2的上層液體置于試管3中，滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液

溶液微弱變紅

A. FeCl3與KI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有I2生成

B. 試管1中溶液顯紅色，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性

C. 試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果

D. 試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色是平衡移動的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后下列正確的操作順序是

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

A. ①④①②⑤③ B. ①②⑤④①③ C. ①②④⑤③ D. ④②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是(　　)

A. 以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與由石油分餾得到的柴油的成分不同

B. 絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)是天然高分子化合物

C. 聚酯纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料,可制作宇航服

D. 鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。

（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有__________(填字母)。

A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火

B.先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

C.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D..使用分液漏斗前要檢查其是否漏水

E.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

（2）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a.過濾；b.結(jié)晶；c.蒸餾；d. 萃取e.分液

請將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：

①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。

②用四氯化碳提取碘水中的碘單質(zhì)________。

③分離酒精和水的混合物：________。

④分離水和CCl4的混合物：________。

⑤分離NaCl和KNO3的混合物：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法正確的是 （ ）

A. 電池的電解液為堿性溶液,正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－—2e－= Fe(OH)2

C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－+ 2e－= Ni2O3+3H2O

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同步練習(xí)冊答案