【題目】硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。回答下列問題。

1N原子核外有___種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為___________

2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_______________________。

3經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為___________________。

4銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中,較易分解的是____,原因是__________________

5第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(元素符號”)。

6已知①NO2 + CO CO2 + NO

1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH+179.5 kJ/mol

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH-112.3 kJ/mol

試寫出NOCO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式_________________

【答案】 (“7”) 啞鈴形(或紡錘形) 根據(jù)圖(a),同周期隨著核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大 氮元素的2p能級達(dá)到半滿狀態(tài),原子相對穩(wěn)定,不易失去電子 sp、sp2 NH4F F原子半徑比I原子小,H→F鍵比H→I鍵強(qiáng)(H→F更易形成),F-更易奪取NH4+中的H+ BeC、O

【解析】(1). N7號元素,核外有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,N原子的核外電子排布式為1s22s22p3,在基態(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道是2p形狀為啞鈴形(或紡錘形),故答案為:七(“7”);啞鈴形(或紡錘形);

(2). 根據(jù)圖(a)可知,同周期元素隨著核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸變小,吸引電子的能力逐漸增強(qiáng),故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大,故答案為:根據(jù)圖(a),同周期隨著核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大;

(3). 經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+NO3-兩種離子組成,NO2+的價層電子對數(shù)為:2+=2,NO3的價層電子對數(shù)為:3+=3,所以該固體中N原子雜化類型為sp、sp2,故答案為:sp、sp2

(4). FI屬于同一主族元素,因F原子半徑比I原子小,非金屬性FI,所以H→F鍵比H→I鍵更強(qiáng),H→F鍵比H→I鍵更易形成F更易奪取NH4+中的H+,所以NH4F、NH4I中,較易分解的是NH4F,故答案為:NH4F;F原子半徑比I原子小,H→F鍵比H→I鍵強(qiáng)(H→F更易形成),F更易奪取NH4+中的H+

(5). 同一周期中,隨原子序數(shù)的增大,元素的第一電離能呈增大趨勢,Be4號元素,核外電子排布式為1s22s2,是一種全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以第一電離能BeB,N原子的核外電子排布式為:1s22s22p3,是一種半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以第一電離能NO,則第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素為BeC、O,故答案為Be、C、O;

(6). 由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)NO2(g) + CO(g)CO2(g) + NO(g)的ΔH=(812+1076kJ/mol-(1490+632kJ/mol= 234kJ/mol,已知①NO2(g) + CO(g)CO2(g) + NO(g)的ΔH=-234kJ/mol② N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH+179.5 kJ/mol、③ 2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH-112.3 kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知,①×2+③-②得2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) ΔH= -759.8kJ/mol,故答案為:2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) ΔH= -759.8kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】將兩個鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解,通電一定時間后,某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出,且不考慮水解和溶液體積變化),此時溶液中氫離子濃度約為

A. 4×10-3mol/L B. 2×10-3mol/L C. 1×10-3mol/L D. 1×10-7mol/L

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【題目】一種Cu- Li可充電電池的工作原理如圖所示,其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片( LISICON)隔開。下列說法正確的是

A. 陶瓷片允許水分子通過

B. 電池放電時,N極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電池充電時,接線柱B應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連

D. 電池充電時,陰極反應(yīng)為Li++e-=Li

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【題目】下列敘述中正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同;

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LH2和14gN2所含原子數(shù)相同;

③28gCO 的體積約為22.4 L;

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同;

⑤同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大;

⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。

A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

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【題目】有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g·cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24% B. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L1

C. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1 D. 硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g

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【題目】CO2和H2的混和氣體加熱到1023K時,可建立下列平衡:CO2+H2CO+H2O(g),在該溫度下,平衡時有90%的氫氣變成水蒸氣(平衡常數(shù)K=1),則原混合氣體中CO2和H2的分子數(shù)之比是( )

A. 9:1 B. 1:5 C. 1:10 D. 1:1

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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是(
A.Al2O3屬于兩性氧化物
B.液氯屬于混和物
C.Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D.純堿屬于鹽

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【題目】請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

電離常數(shù)

CH3COOH

K = 1.8×10 -5

H2CO3

K1= 4.3×10 -7,K2= 5.6×10 -11

H2SO3

K1=1.54×10-2 ,K2=1.02×10-7

(1)NaHSO3溶液中共存在7種微粒,它們是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、________、_________(填微粒符號)。

(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液 :

①NH4Cl ② NH4HCO3 ③(NH42SO4 ④ NH4HSO4

溶液中c(NH4+)最大的是:_________,最小的是:______(填序號)

(3)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4,pH從大到小排列順序為___________(填序號)

(4)常溫時,AlCl3的水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示):_____________把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物主要是________(填化學(xué)式)

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【題目】下圖中,甲、乙、丙、丁分別代表相應(yīng)物質(zhì)與水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:

(1)甲、乙、丙、丁中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(用甲乙丙丁填空,下同),屬于置換反應(yīng)的是____________。

(2)寫出丁反應(yīng)中產(chǎn)物的化學(xué)式:______________,寫出甲反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________

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