【題目】請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
酸 | 電離常數(shù) |
CH3COOH | K = 1.8×10 -5 |
H2CO3 | K1= 4.3×10 -7,K2= 5.6×10 -11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 ,K2=1.02×10-7 |
(1)NaHSO3溶液中共存在7種微粒,它們是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、________、_________(填微粒符號)。
(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液 :
①NH4Cl ② NH4HCO3 ③(NH4)2SO4 ④ NH4HSO4
溶液中c(NH4+)最大的是:_________,最小的是:______(填序號)
(3)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4,pH從大到小排列順序?yàn)?/span>___________(填序號)
(4)常溫時,AlCl3的水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示):_____________把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物主要是________(填化學(xué)式)
【答案】 OH- H2SO3 ③ ② ①>③>⑤>②>④>⑥ Al3++ 3H2O Al (OH)3 + 3H+ Al2O3
【解析】(1)NaHSO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,能完全電離NaHSO3═Na++HSO3-,所以溶液中存在Na+、HSO3-;溶液中還存在HSO3-電離HSO3-H++SO32-,所以溶液中存在H+、SO32-;也存在HSO3-水解HSO3-+H2OH2SO3+OH-,所以溶液中存在H2SO3、OH-;所以NaHSO3溶液中共存在7種微粒,它們是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、OH-、H2SO3,故答案為:OH-;H2SO3;
(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl、② NH4HCO3、③(NH4)2SO4、④ NH4HSO4中③中c(NH4+)最大,約為其余的2倍;②中碳酸氫根離子水解促進(jìn)銨根離子的水解,②中c(NH4+)最小,故答案為:③;②;
(3)①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4,①為強(qiáng)堿,pH最大;⑥為強(qiáng)酸,pH最;②為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,pH=7;③⑤為弱酸強(qiáng)堿鹽,水解顯堿性,但堿性比⑤弱,④為弱酸,以其pH從大到小排列順序?yàn)椋孩?/span>>③>⑤>②>④>⑥,故答案為:①>③>⑤>②>④>⑥;
(4)AlCl3為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,生成Al3+離子和Cl-離子,電離方程式為AlCl3═Al3++3Cl-,Al3+水解離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,AlCl3溶液呈酸性,把AlCl3溶液蒸干,氯化氫揮發(fā),促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀,灼燒得到氧化鋁,故答案為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;Al2O3。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)甲烷及其氯代物說法正確的是
A.甲烷及其氯代物中都只存在極性鍵B.甲烷及其氯代物都是正四面體結(jié)構(gòu)
C.甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,但可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時,共生成四種物質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}。
(1)N原子核外有___種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子;鶓B(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為___________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_______________________。
(3)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為___________________。
(4)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中,較易分解的是____,原因是__________________。
(5)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號”)。
(6)已知:①NO2 + CO CO2 + NO
每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol
試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)合下圖判斷,下列敘述正確的是( )
A. 圖Ⅲ鹽橋的原電池工作時,銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng),CuSO4溶液藍(lán)色變深
B. Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-===Fe2+
C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-===4OH-
D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,Ⅱ有藍(lán)色沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑,其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料,該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì),以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極,成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。
(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________,其排布時能量最高電子所占據(jù)能級的原子軌道有________個伸展方向。
(2)VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物,與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。
(3)鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構(gòu)型為_______,與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。
(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。
①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。
②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。
(5)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示,該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。
(6)鑭鎳合金是重要儲氫材料,其儲氫后的晶胞如圖3所示。
①儲氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為___________。
②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年8月12日天津港危險品倉庫發(fā)生的爆炸事故,再次警示人們在注重提高科技化工發(fā)展水平的同時,不可忽視化學(xué)試劑存放的基本問題。下列在實(shí)驗(yàn)室中關(guān)于試劑存放敘述正確的是
A. 白磷不易揮發(fā),不需要密閉存放;
B. 氰化物的包裝標(biāo)簽上應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)志
C. 氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中
D. 用容量瓶配制好溶液進(jìn)行貯存時,需在容量瓶上貼上濃度標(biāo)簽
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___________molL-1(取整數(shù))。
(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=_________molL-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是:
A、偏高 B、偏低 C、不變(用符號回答)
Ⅰ.定容時俯視刻度線:__________。
Ⅱ.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容:__________。
Ⅲ.轉(zhuǎn)移前,容量瓶內(nèi)有蒸餾水:___________。
Ⅳ.定容時水多用膠頭滴管吸出:____________。
(5)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3molL-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為________molL-1。
②需用濃硫酸的體積為________mL。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需用450 mL3.0 mol·L-1 H2SO4溶液,某同學(xué)用98%的濃硫酸 (密度為1.84 g/mL)按下列步驟來配制。
(1)請回答有關(guān)問題。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 有關(guān)問題 |
a.計算所需濃H2SO4的體積; | 量取濃H2SO4的體積為①__________ |
b.量取濃硫酸; | |
c.將濃H2SO4慢慢加入到裝有蒸餾水的200 mL燒杯中; | |
d.將燒杯中的溶液冷卻后轉(zhuǎn)移至②__________中; | |
e.洗滌后,向容量瓶中加蒸餾水距刻度線1~2cm,改用③__________定容。 |
(2)配制H2SO4溶液時,若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果偏高還是偏低?
A.量取濃H2SO4溶液時仰視讀數(shù) ____;
B.定容時仰視刻度線 ___;
C.濃硫酸溶于水后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com