18．下列說法正確的是（　　）
A．3≤原子最外層電子數(shù)＜8的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有2個電子的元素一定是第ⅡA族元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定是第二周期元素
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

分析 A．第ⅢA、第ⅣA族某些元素的最外層電子數(shù)等于或大于3，但屬于金屬元素；
B．稀有氣體He元素的最外層含有2個電子；
C．每層容納的電子為2n2個，無論哪層為最外層時，最外層電子不超過8個；
D．如是陽離子，則位于第四周期，陰離子位于第三周期．

解答 解：A．第ⅢA的Al、Ga、In等最外層電子數(shù)為3，第ⅣA族的Ge、Sn等最外層電子數(shù)為4，屬于金屬元素，故A錯誤；
B．原子最外層只有2個電子的元素不一定是第ⅡA族元素，溶于He，故B錯誤；
C．每層容納的電子為2n2個，無論哪層為最外層時，最外層電子不超過8個，顯然外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期，故C正確；
D．K+，最外層與次外層電子數(shù)相等，但K元素位于第四周期，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素在周期表中位置的關系，題目難度不大，注意把握元素周期表的結構以及原子核外電子排布特點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率可表示可逆反應進行的程度
B．升高溫度正反應速率增大，則逆反應速率也增大
C．可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等
D．使用催化劑一定會加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．通過一步反應不能直接完成的是（　　）
①N2→NO2�、贜O2→NO�、跱H3→NO ④NH3→N2�、軨u→Cu（NO3）2 ⑥HNO3→NO2．
A．①④B．②⑤C．③④⑥D．①

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸
B．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
C．取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸
D．取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質的量醋酸大于鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源等領域．工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料--赤泥（主要成份為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬釩，其工藝流程圖如下：

已知：釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定．釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O?VO3-+2H+．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水
B．可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C．焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應加入過量鹽酸以使其溶解完全
D．將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見血紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．四氯化碳是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體，實驗窒利用反應：TiO2（s）+2CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），制取TiCl4，實驗裝置如圖所示：
有關物質的性質如下表：
物質熔點/℃沸點/℃其它
CCl4-2376與 TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，加熱時能被氧氣氧化
回答下列問題：
（1）儀器m的名稱為球形干燥管．
（2）裝置A中有氮氣生成，該反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O
（3）實驗裝置依次連接的順序為A→F→B→C→E→D．裝置F中盛有的物質是濃硫酸（4）裝置D的作用是防止外界的水汽進入TiCl4收集裝置里．
（5）欲分離裝置E中態(tài)混合采用操作的名稱是蒸餾．
（6）反應結束前進行如下操作：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫，正確的操作順序②③①
（7）利用反應：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），也可以制取TiCl4，除了在上述實驗裝置中將裝置A改為氯氣的發(fā)生裝置，撤去裝置B之外，請件數(shù)對其他裝置的改變：石英管內改為盛TiO2和C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應速率，某學生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為 1.1g/cm3的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，5分鐘時反應停止．請依圖回答下列問題：
（1）放出一半氣體所需要的時間為1min；
（2）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序是D＞C＞B＞A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：
（1）a和b用導線連接時，Cu極為原電池正極（填“正”或“負”），電極反應式為2H++2e-=H2，Zn極發(fā)生正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu（填“氧化”或“還原”）反應，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕6.5g．
（3）有同學向把Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反應為非氧化還原反應，且反應吸熱；．
（4）研究表明，在一定條件下2mol H2O（g）和1mol O2（g）完全化合生成2molH2O（g）放出的熱量：①與在相同條件下2mol H2O（g）完全分解為2mol H2（g）和1mol O2（g）所吸收的熱量數(shù)值上相等；②在一定溫度和壓強下，1mol H2（g）和0.5mol O2（g）完全化合生成1mol H2O（g）放出的2倍；③比在相同條件下2mol H2（g）和1mol O2（g）完全化合生成2mol H2O（I）放出的熱量少．由此，你得到結論是同一個反應正向放出的熱量與逆向吸收的熱量數(shù)值相等，焓變與化學計量數(shù)成正比，液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．一定量的Na與O2完全反應生成1mol產(chǎn)物時，轉移電子數(shù)為2NA
B．23g乙醇與足量金屬鈉完全反應時，可生成5.6L氫氣
C．1molHCl氣體與1molNH3完全反應時，可生成NA個NH4Cl分子
D．若1molCH4與1molCl2光照下充分反應，則生成的一氯甲烷分子的數(shù)目為NA

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