在下列各組離子中，能大量共存的且溶液呈無色是

A．Na+、H+ 、Al3+、CH3COO B．Mg2+、HCO3- 、Ca2+、NO3-

C．K+、MnO4-、Cl、Na+ D．NH4+、Cl、 K+、OH-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年北大附中河南分校高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可放出熱量，則該反應的△H＜0

B．常溫下濃硫酸與鋁不反應，可用鋁槽車運輸

C．二氧化碳的電子式：

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32﹣水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧師大附屬中學高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常數(shù)為K1；

反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700℃ 

900℃ 

K1

1．47

2．15

K2 

2．38

1．67

①反應CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H，平衡常數(shù)為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．容器中壓強不

B．混合氣體中c（CO）不變

C．v正（H2）= v逆（H2O

D．c（CO）= c（CO2）

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。

①該條件下反應的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2．0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是____________（填序號）。

A．升高溫度

B．增大壓強

C．充入一定量的CO2

D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCI2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4．30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2．33g沉淀不溶．（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1．12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是

A．c（CO32-）=0．01mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）

B．如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）＞c（SO42-）

C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+

D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、k+

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應。請回答下列問題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是 。

（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇 （填字母編號）。

A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。

（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應式是 。

（5）FeSO4可轉化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s） =-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） =-392kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） =-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是 。

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p。將b kg質量分數(shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3 kg。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③=②＞①

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）將一定量的A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：A（g）+B（s） 2C（g）。忽略固體的體積，平衡時A的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa

體積分數(shù)/%

溫度/℃

1．0

2．0

3．0

810

46．0

a

b

915

c

25．0

d

1000

e

f

15．0

回答下列問題：

（1）欲提高C的產(chǎn)率，應采取的措施為 ；

（2）該反應△H 0（填“＜”或“＞”）；

（3）比較K（810℃） K（915℃） （填“＜”、“＞”或“＝”），說明理由 ；

（4）915℃ 2．0MP時A的轉化率為 ；

（5）比較b f（填“＜”、“＞”或“＝”），說明理由 ；

（6）若1000℃，3．0MPa時，向容器中加入0．16mol A和0．20mol B，平衡時容器體積為10L，則此時平衡常數(shù)K= （保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應：A（s）＋2B（g）2C（g）；ΔH<0，不能作為該反應達到化學平衡的標志的是

①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器內(nèi)壓強不再改變 ④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A．②③④⑤ B．②③ C．①③④ D．全部

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于pH變化的判斷正確的是

A．溫度升高，Na2CO3溶液pH減小

B．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大

C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，溶液pH減小

D．溫度升高，純水pH增大

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