(16分)將一定量的A和B加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(s) 2C(g)。忽略固體的體積,平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

810

46.0

a

b

915

c

25.0

d

1000

e

f

15.0

回答下列問(wèn)題:

(1)欲提高C的產(chǎn)率,應(yīng)采取的措施為 ;

(2)該反應(yīng)△H 0(填“<”或“>”);

(3)比較K(810℃) K(915℃) (填“<”、“>”或“=”),說(shuō)明理由

(4)915℃ 2.0MP時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ;

(5)比較b f(填“<”、“>”或“=”),說(shuō)明理由 ;

(6)若1000℃,3.0MPa時(shí),向容器中加入0.16mol A和0.20mol B,平衡時(shí)容器體積為10L,則此時(shí)平衡常數(shù)K= (保留兩位有效數(shù)字)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.常溫下,向醋酸溶液中加入少量的水,溶液中c(H+)將增大

B.常溫下,pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中,水的電離程度相同

C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水,所得溶液的pH不變

D.常溫下,2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0

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將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL、1mol/L的HCl中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是:

A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1

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在下列各組離子中,能大量共存的且溶液呈無(wú)色是

A.Na+、H+ 、Al3+、CH3COO B.Mg2+、HCO3- 、Ca2+、NO3-

C.K+、MnO4-、Cl、Na+ D.NH4+、Cl、 K+、OH-

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已知含氧酸可用通式XOn(OH)m來(lái)表示,如X是S,則m=2,n=2,則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言,該式中n大的是強(qiáng)酸,n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是

A.H2SeO3 B.HMnO4 C.H3BO3 D.H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判斷正確的是

A.水煤氣反應(yīng)中,生成1molH2(g)吸收131.4 kJ熱量

B.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1

C.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量

D.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

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(9分)一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器里加入

n mol A、2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g);ΔH<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)K和x的關(guān)系滿足K=______ __在保證A濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡__________(填字母)。

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.不移動(dòng)

(2)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:

t2時(shí)______ __;t8時(shí)______ __;

②t2時(shí)平衡向______ __(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);

③若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。

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(8分)在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g)△H<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

(1)在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,第4min時(shí),若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變),請(qǐng)?jiān)趫D中畫出4min~5min的AB濃度的變化線。

(2)在相同條件下,若開始時(shí)向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應(yīng)向 反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。判斷依據(jù)是 。反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比___________(填序號(hào))

①A2、B2減小,AB增大 ②A2、B2增大,AB減小 ③均不變 ④無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河南洛陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如右圖,關(guān)閉活塞K,向A中充入1 molX、1 molY,向B中充入2 molX、2molY, 此時(shí)A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H<0。A保持恒壓,B保持恒容,達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.4a L。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)速率:v(B)<v(A)

B.平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù):A>B

C.打開K后達(dá)平衡時(shí)A的體積為2.4a L

D.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

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