Question

【題目】表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）畫(huà)出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ， 寫(xiě)出①的氣態(tài)氫化物分子的電子式 ．
（2）元素④、⑩、的最高價(jià)氧化物水化物的堿性最強(qiáng)的為；元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>（均用化學(xué)式填空）．
（3）③與氧形成的化合物R2O2中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為 ．
（4）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，向Y極通入O2 ， 請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式： 負(fù)極正極 ．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）KOH；HF＞HCl＞H2S
（3）離子鍵、共價(jià)鍵
（4）CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，從①開(kāi)始元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，（1）⑥為Si，原子序數(shù)為14，原子結(jié)構(gòu)式為 ；①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其電子式為 ，所以答案是： ； ；（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，則元素④、⑩、的最高價(jià)氧化物水化物的堿性最強(qiáng)的為KOH；元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞HCl＞H2S，所以答案是：KOH；HF＞HCl＞H2S；（3）③與氧形成的化合物Na2O2 ， 含離子鍵和共價(jià)鍵，所以答案是：離子鍵、共價(jià)鍵；（4）與①和⑥都相鄰的一種元素A為C，A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為甲烷，向Y極通入O2 ， 可知甲烷在負(fù)極失去電子，氧氣在正極得到電子，則負(fù)極反應(yīng)為CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 所以答案是：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ．