【題目】表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
(1)畫出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖: , 寫出①的氣態(tài)氫化物分子的電子式 .
(2)元素④、⑩、的最高價氧化物水化物的堿性最強的為;元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為(均用化學(xué)式填空).
(3)③與氧形成的化合物R2O2中所含化學(xué)鍵類型為 .
(4)與①和⑥都相鄰的一種元素A,它有多種不同形態(tài)的單質(zhì),其中一種常用作原電池的電極,有一新型燃料電池,是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中,然后向X極通入A的最簡單氣態(tài)氫化物,向Y極通入O2 , 請寫出電極反應(yīng)式: 負極正極 .
【答案】
(1);
(2)KOH;HF>HCl>H2S
(3)離子鍵、共價鍵
(4)CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O;O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
【解析】解:由元素在周期表的位置可知,從①開始元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br,(1)⑥為Si,原子序數(shù)為14,原子結(jié)構(gòu)式為 ;①的氣態(tài)氫化物為氨氣,其電子式為 ,所以答案是: ; ;(2)金屬性越強,最高價氧化物水化物的堿性越強;非金屬性越強,最高價氧化物水化物的酸性越強,則元素④、⑩、的最高價氧化物水化物的堿性最強的為KOH;元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF>HCl>H2S,所以答案是:KOH;HF>HCl>H2S;(3)③與氧形成的化合物Na2O2 , 含離子鍵和共價鍵,所以答案是:離子鍵、共價鍵;(4)與①和⑥都相鄰的一種元素A為C,A的最簡單氣態(tài)氫化物為甲烷,向Y極通入O2 , 可知甲烷在負極失去電子,氧氣在正極得到電子,則負極反應(yīng)為CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ , 所以答案是:CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O;O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ .
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中,錯誤的是( )
A. 制鈉:以海水為原料制得NaCl,再電解熔融NaCl得鈉
B. 制鐵:以焦炭和鐵礦石為原料,用CO還原鐵礦石得鐵
C. 制硅:用焦炭還原二氧化硅得硅
D. 制鋁:電解液態(tài)氯化鋁得鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用。
(1)過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物,H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。
①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________;
②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+,配平下面的離子反應(yīng):
__S2O82-+__Mn2++__=___MnO4-+__SO42-+____。
(2)大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O,常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng),失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。
(3)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖所示流程探究其組成:
①A的化學(xué)式為____________;
②已知化合物A能與鹽酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L),寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
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【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生取代反應(yīng),但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A. 甲烷 B. 苯
C. 乙烯 D. 乙烷
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【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑,實驗室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些夾持裝置省略)所示。已知SO2Cl2的熔點為- 54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),并產(chǎn)生白霧。
(1)儀器組裝完畢后,檢驗戊裝置氣密性的方法是___________________,表明裝置氣密性良好。
(2)儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2,防止污染環(huán)境和__________________。
(3)試劑X、Y的組合最好是__________________(填字母)。
a.18.4 mol/L H2SO4+Cu b.4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c.60% H2SO4+K2SO3
(4)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是______;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,將丙中的混合物分離開的實驗操作是______。若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896 ml。(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的磺酰氯3.3 g,則磺酰氯的產(chǎn)率為 ______(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式,正確的是
A. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 向 Fe(NO3)2 稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++H2O
D. 向石灰水中加入過量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
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【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是
A.鋅錳干電池中,鋅電極是負極
B.手機用的鋰離子電池屬于一次電池
C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被還原
D.太陽能電池的主要材料為二氧化硅
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【題目】氯化亞銅(CuCI)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制備氯化亞銅。
請回答下列問題:
(1)出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(2)步驟②的操作名稱是___________。
(3)步驟④中所加物質(zhì)X為___________。
(4)步驟⑤的操作是___________。
(5)步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是___________。
(6)在CuCl的生成過程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______,理論上______ (填“是”或“否”)需要補充(不考慮調(diào)節(jié)等消耗):理由是________________________。
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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式己配平): Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成,則A應(yīng)該屬于______(填序號)
a.電解質(zhì) b.非電解質(zhì) c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中______(填寫化學(xué)式,下同)失去電子,還原產(chǎn)物是______。
(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的CuSO4的質(zhì)量為______g,發(fā)生還原反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___________mol。
(4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:______、_____________________。
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