【題目】向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有18O的,達(dá)到新平衡后,體系中含有18O的物質(zhì)是

A. 乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸乙酯

C. 乙醇、乙酸乙酯和水 D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水

【答案】B

【解析】

根據(jù)醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,屬于酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)的實質(zhì)是醇脫羥基上的氫原子,酸脫羥基,酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),據(jù)此進(jìn)行分析即可。

由于乙酸與乙醇反應(yīng),乙酸提供羧基中的-OH,乙醇提供-OH上的H,相互結(jié)合生成乙酸乙酯和水,加入少量含有18O的CH3CO18OCH2CH3后,存在平衡:CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O,所以18O出現(xiàn)在CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3中,所以正確的是B,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用MgBr2稀溶液模擬從海水中制取無水氯化鎂和溴單質(zhì),實驗流程如下,下列說法不正確的是

A. 步驟①中的NaOH溶液,可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替

B. 步驟②可用硫酸酸化,發(fā)生的離子反應(yīng)為5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O

C. 步驟③包含過濾、洗滌等操作,可用AgNO3溶液檢驗是否洗滌干凈

D. 經(jīng)步驟③④,溶液1和溶液2的主要成份是相同的,但濃度上有較大差異

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,往一定量的NaOH固體中,逐滴加入1.00 mol·L1NH4HSO4溶液充分反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)生的NH3NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(假設(shè)生成的NH3全部逸出),請計算:

(1)X的值為______________。

(2)NaOH的物質(zhì)的量為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa條件下,反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH+56.7 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行的原因是(

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)D. 該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列事實得出的結(jié)論正確的是

A. 試樣產(chǎn)生銀鏡 結(jié)論:該試樣是醛類

B. 某鹵代烴試樣最終的沉淀不是白色;結(jié)論:該鹵代烴中不含氯原子

C. 往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加熱一段時間,再加入新制的氫氧化銅懸蝕液再加熱。發(fā)現(xiàn)沒有紅色沉淀生成;結(jié)論: 淀粉沒有水解生成葡萄糖

D. 將溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加熱,得到的氣體先通入水中再通入酸性KMnO4溶液,溶溶褪色,說明發(fā)生消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-Q kJmol-1,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:則Q的值為(

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

200

369

A. 102B. 260C. 230D. 404

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油是工業(yè)的血液,通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。

已知:

(1)B和A為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡式為___________,其含有的官能團(tuán)名稱為__________

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________,其反應(yīng)類型為______________;

(3)寫出檢驗C3H5Cl中含有Cl原子的方法________________________________________;

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;

(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________________;

(6)設(shè)計一條由乙烯為原料制備D的合成路線(其他無機原料任選)______。合成路線流程圖示例如下:。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是

A. 18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA

C. 28g N2中含有π鍵總數(shù)為2NA

D. 1 mol Na 與足量O2 反應(yīng),生成Na2ONa2O2的混合物,鈉失去NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L1R溶液的燒杯中滴加1mol·L1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

(1)R溶液中,離子濃度由大到小的順序是___________________________________

(2)寫出m點反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。

(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L1 Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________ mol。

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