【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用MgBr2稀溶液模擬從海水中制取無水氯化鎂和溴單質(zhì),實(shí)驗(yàn)流程如下,下列說法不正確的是
A. 步驟①中的NaOH溶液,可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替
B. 步驟②可用硫酸酸化,發(fā)生的離子反應(yīng)為5Br—+BrO3—+6H+=3Br2+3H2O
C. 步驟③包含過濾、洗滌等操作,可用AgNO3溶液檢驗(yàn)是否洗滌干凈
D. 經(jīng)步驟③④,溶液1和溶液2的主要成份是相同的,但濃度上有較大差異
【答案】A
【解析】
A、試樣中加入Cl2,發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl=+Br2,融入熱空氣吹出來的氣體為溴蒸氣,Br2與Na2CO3發(fā)生3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2,發(fā)生的是歧化反應(yīng),Na2SO3具有還原性,能與Br2發(fā)生氧化反應(yīng),得到NaBr和Na2SO4,不符合題意,NaOH不能用Na2SO3代替,故A錯(cuò)誤;B、步驟②可用硫酸酸化,發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O,故B正確;C、濾液1的溶質(zhì)主要成分是MgCl2,加入NaOH溶液,發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,然后過濾、洗滌、干燥等操作,Mg(OH)2表面含有雜質(zhì)Cl-,因此檢驗(yàn)是否洗滌干凈用AgNO3溶液,故C正確;D、步驟③④相當(dāng)于富集,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素原子最外層只有1個(gè)電子,它跟鹵素相結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵是
A.一定是共價(jià)鍵 B.一定是離子鍵
C.可能是共價(jià)鍵,也可能是離子鍵 D.以上說法均不正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子晶體是常見的晶體類型。請(qǐng)回答以下問題:
(1)離子晶體中陰陽離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一,配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關(guān)系:
已知在某AB型離子化合物中,A+離子的半徑為84pm,B-離子的半徑為140pm。分析以上信息,與A+離子配位的所有B-離子,在空間構(gòu)成的立體形狀為_______。
(2)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體,其中熔點(diǎn)較高的為________ (填化學(xué)式),原因是________。
(3)向疏酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后,每個(gè)Cu2+可與兩個(gè)乙二胺分子形成四配位離子,導(dǎo)致溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙。該四配位離子的結(jié)構(gòu)式為_______。
(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應(yīng)生成的鹽。在K3C60晶胞中,C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu),每個(gè)晶胞中形成4個(gè)八面體空隙和8個(gè)四面體空隙,K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為__________。
(5)H和Mg能形成一種離子型儲(chǔ)氫材料,晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示:
則該晶體中Mg的配位數(shù)是______,其化學(xué)式為________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,晶胞的體積為__________(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知CeO2通常既不溶于強(qiáng)酸,也不溶于強(qiáng)堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質(zhì))為原料,設(shè)計(jì)如下圖所示工藝流程,制得純凈的CeO2。下列說法正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)室中,操作3和操作1、操作2所用儀器不同
B. 濾渣中加入稀H2SO4和H2O2,其中H2O2做氧化劑
C. 濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
D. 操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應(yīng)的SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
下列說法不正確的是
A. 從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 實(shí)驗(yàn)A中,在0~10min內(nèi),以v(H2)表示的反應(yīng)速率大于0.013mol(L·min)-1
C. 從生產(chǎn)效益分析,C組實(shí)驗(yàn)的條件最佳
D. 比較實(shí)驗(yàn)B、C,說明C實(shí)驗(yàn)使用了更高效的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而成,則溶液M的pH________7(填“<”、“>”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>________________。已知常溫下Ksp(BaA)=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為__________ mol·L-1。
(3)若溶液M有下列三種情況:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________;pH由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1與V2的大小關(guān)系為_________(填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。為測定某樣品中AlN的含量,設(shè)計(jì)如下二種實(shí)驗(yàn)方案。(已知:樣品中的雜質(zhì)不與NaOH反應(yīng),且AlN+NaOH+3H2O═Na[Al(OH)4]+NH3↑)
(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是______。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先______,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是______,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>______。
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見______。
(方案2)按以下步驟測定樣品中AlN的純度:
(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為______。
(5)若在步驟③中未洗滌,測定結(jié)果將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(6)AlN的純度為_____________(含m1,m2的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是(______)(填序號(hào))。
A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽
(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①操作A是 _______________________。
②無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
③海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V?____。
(3)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是(________)(填序號(hào))。
a.坩堝 b.試管 c.蒸發(fā)皿 d.燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。
③用CCl4提取碘時(shí)除了用CCl4還可以選用的試劑是(________)(填字母序號(hào))。
a.苯 b.乙醇 c.乙酸
④為檢驗(yàn)用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)。請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:_______。
(4)利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O,則該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為__________________。
(5)海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料,其反應(yīng)的方程式為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。a,b,c,d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率_________(填“大于、等于或小于”)a點(diǎn)逆反應(yīng)速率。
②平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。
③能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(雙選)。
A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2,同時(shí)生成3mol H2
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
C.CH3OH、H2的濃度不再隨時(shí)間變化
D.CH3OH和H2O濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有18O的,達(dá)到新平衡后,體系中含有18O的物質(zhì)是
A. 乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸乙酯
C. 乙醇、乙酸乙酯和水 D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水
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