已知元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

則①與YZ互為等電子體的分子的化學(xué)式：________(任寫一種)。

②X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。

③Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________。


答案�、貱Cl4或SiCl4等　②16 mol或16×6.02×1023個�、鬯肿优c乙醇分子之間形成氫鍵

解析　X的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，為30號元素鋅；Y核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，為16號元素硫；Z為氧。①與SO互為等電子體的分子可以采用“左右移位，同族替換”的方法，SO—→SiF4—→SiCl4—→CCl4等。②[Zn(NH3)4]2＋中Zn與NH3之間以配位鍵相連，共4個σ鍵，加上4個NH3的12個σ鍵，共16個σ鍵。③在乙醇中的溶解度H2O大于H2S，是因為水分子與乙醇間能形成分子間氫鍵。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C、D是同一周期的非金屬元素。A原子的L層p軌道中有2個電子，C是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，D在元素周期表的各元素中電負性最大，E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________，D的元素符號是________；

(2)E的元素符號是________，它位于第________周期，它的核外電子排布式為___，在形成化合物時它的最高化合價為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵(　　)

(2)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵(　　)

(3)乙醇分子和水分子間只存在范德華力(　　)

(4)碘化氫的沸點高于氯化氫的沸點是因為碘化氫分子間存在氫鍵(　　)

(5)水分子間既存在范德華力，又存在氫鍵(　　)

(6)氫鍵具有方向性和飽和性(　　)

(7)H2和O2之間存在氫鍵(　　)

(8)H2O2分子間存在氫鍵(　　)

(9)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大(　　)

(10)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點升高(　　)

(11)極性分子中可能含有非極性鍵(　　)

(12)H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物，則NH3分子的空間構(gòu)型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是________。

A．干冰熔化

B．乙酸汽化

C．乙醇與丙酮混溶

D．溶于水

E．碘溶于四氯化碳

F．石英熔融

(4)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是____________，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是________________；只存在σ鍵的分子是________，同時存在σ鍵與π鍵的分子是________________________________________________________________________。

A．N2　B．CO2　C．CH2Cl2　D．C2H4　E．C2H6　F．CaCl2　G．NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程中，共價鍵被破壞的是(　　)

A．冰熔化  B．溴蒸氣被木炭吸附

C．酒精溶于水  D．氯化氫氣體溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

請回答下列問題：

(1)高鐵電池的負極材料是________。

(2)放電時，正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；已知負極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為__________________________________________________。

(3)放電時，________(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________________________________________________________________________

與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________________與鹽酸反應(yīng)最慢。

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理？并說明理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為______，干燥管D的作用是________________________________________________________________________。

(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________________________________________________________________。

(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案