肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物，則NH3分子的空間構(gòu)型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是__________。


答案　三角錐形　sp3


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(　　)

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是________和________；________和

________________________。

(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：

含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸

磷酸

高氯酸

含氧酸

Cl-OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

3

酸性

弱酸

中強酸

最強酸

(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為①________________，②________________。

(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：________________________________________________________________________，

寫出化學(xué)方程式：_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(　　)

A．H3O＋ 和OH－                 B．CO和N2

C．HNO2和NO                   D．CH 和NH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

則①與YZ互為等電子體的分子的化學(xué)式：________(任寫一種)。

②X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。

③Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是______________________________________________，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法正確的是                                                              (　　)。

       A．電池總反應(yīng)為Mg＋H2O2===Mg(OH)2

       B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C．工作時，正極周圍海水的pH減小

D．電池工作時，溶液中的H＋向負(fù)極移動

      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是(　　)

B

C

D

A.簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E

B．C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱

C．由A、B兩種元素組成的離子化合物BA5中，陰、陽離子個數(shù)比為1∶1

D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

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