Question

Ⅰ.（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合恰好中和， 則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是             ；

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是             ；

（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計），則氨水的電離平衡常數(shù)K_b=        

（3）氨水和NH₄Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c(Cl^-)<c(NH₄⁺)，下列說法錯誤的是(     )

 A、氨水的電離作用大于NH₄Cl的水解作用       B、氨水的電離作用小于NH₄Cl的水解作用

 C、氨水的存在抑制了NH₄Cl的水解       D、NH₄Cl的存在抑制了氨水的電離      

E、 c(H⁺)>c(OH^-)                 F、 c(NH₃•H₂O)>c(NH₄⁺)

G、c(NH₃•H₂O)+c(NH₄⁺)=2c(Cl^-)      H、c(NH₃•H₂O)+c(OH^-)=c(Cl^-)+c(H⁺)

Ⅱ.某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOR (l) + H₂O(l)HCOOH (l) ＋ROH (l)   △ H > 0

某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：

組分	HCOOR	H2O	HCOOH	ROH
物質(zhì)的量濃度/mol·L一1	1.00	1. 99	0.01	0.52

甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：.

根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

反應(yīng)時間/min	0~5	10~15	20~25	30~35	40~45	50~55	75~80
平均速率/10-3mol·L-1·min-1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

（1）T₁溫度下平衡體系中。c（ROH ）為________ mol ·L^一1

（2）15~20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為________ mol ·L^一1·min^一1 ，(不要求寫出計算過程）。
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了_________的作用。

Answer 1

Ⅰ.（1）V₁＝V₂＜V₃  （2分）   V₁＞V₂＞V₃   （2分）

（2）10^-7b/(a-b) （2分）

(3)BEF  （3分）

Ⅱ.（1）0.76 （2分）

（2）9.0×10^-3 （2分）

（3）催化劑（1分）