下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ）
A．0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的總物質(zhì)的量為0.9 mol•L﹣1
B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol•L﹣1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol•L﹣1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度一定相同
D．10℃時，100 mL 0.35 mol•L﹣1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L﹣1
科目：高中化學 來源： 題型：
據(jù)考證，商代煉銅，主要礦物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000 ℃左右，可能涉及的反應有：①Cu2(OH)2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O
②2CuO＋C
2Cu＋CO2↑
③CuO＋COCu＋CO2
④CO2＋C2CO
(1)從四種基本反應類型看，①②④分別屬于________、________、________。
(2)在上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________(填序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）
2C（g）。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L
-1·s-1；③2s時物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為30％ ；④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1。其中正確的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
在80℃時，將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
| 時間/（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4）/（mol/L） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| c（NO2）/（mol/L） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.24 | 0.24 |
（1）表中b c（填“<”、“=”或“>”）。
（2）20s時，N2O4的的濃度為 mol/L，0-20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為 。
（3）N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常數(shù)表達式K= ，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 。
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 。
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B．N2O4的體積分數(shù)越大
C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應進行的程度越大
（5）該反應進行至100s以后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺，則該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子檢驗的方法正確的是( )
A．某溶液
產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO
C．某溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液
生成無色氣體，說明原溶液中有CO
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
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科目：高中化學 來源： 題型：
將12mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為( )
A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
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下列說法中不正確的是( )
A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別
C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最簡式相同
D．生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等都是混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
Ⅰ.（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合恰好中和， 則V1、V2、V3的大小關系是 ；
現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V1、V2、V3的大小關系是 ；
（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計），則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=
（3）氨水和NH4Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c(Cl-)<c(NH4+)，下列說法錯誤的是( )
A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用 B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解 D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離
E、 c(H+)>c(OH-) F、 c(NH3•H2O)>c(NH4+)
G、c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-) H、c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)
Ⅱ.某種甲酸酯水解反應方程式為：
HCOOR (l) + H2O(l)
HCOOH (l) ＋ROH (l) △ H > 0
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始濃度如下表：
| 組分 | HCOOR | H2O | HCOOH | ROH |
| 物質(zhì)的量濃度/mol·L一1 | 1.00 | 1. 99 | 0.01 | 0.52 |
甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：.
根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應速率，結果見下表：
| 反應時間/min | 0~5 | 10~15 | 20~25 | 30~35 | 40~45 | 50~55 | 75~80 |
| 平均速率/10-3mol·L-1·min-1 | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
（1）T1溫度下平衡體系中。c（ROH ）為________ mol ·L一1
（2）15~20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應速率為________ mol ·L一1·min一1 ，(不要求寫出計算過程）。
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應速率的角度來看，生成物甲酸在該反應中還起到了_________的作用。
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