【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等離子,為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收金屬銅并得到硫酸亞鐵(Fe+2FeCl3=3FeCl2)。生產(chǎn)流程如下圖所示(所加試劑均為過(guò)量)請(qǐng)回答:
(1)試劑①應(yīng)該是___________,A 中含有的物質(zhì)是_________(填物質(zhì)的名稱)。
(2)步驟①采取的操作為__________,步驟③中還需分離提純方法是蒸發(fā)濃縮、______。
(3)寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式:________________________________________
【答案】鐵粉 鐵、銅 過(guò)濾 冷卻結(jié)晶(過(guò)濾) Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】
工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+,從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,結(jié)合流程可知,①為Fe,操作①為過(guò)濾,則B中主要含硫酸亞鐵,A中含Cu、Fe,加入試劑②為H2SO4,操作②為過(guò)濾,得到C為Cu,B中主要含FeSO4,操作③為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾,可得到FeSO4.7H2O,以此來(lái)解答。
(1)從廢水中回收金屬銅并得到硫酸亞鐵鐵粉,因此 應(yīng)該加入過(guò)量的鐵粉做還原劑,由于鐵過(guò)量,所以所得固體包括Fe和 Cu,發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)即:2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu;
(2)步驟①是從溶液中分離固體,則分離提純方法是過(guò)濾;步驟③是從溶液中提取溶質(zhì),故要先蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到;
(3)A為Fe、Cu混合物,加入稀硫酸溶解Fe,生成FeSO4和H2,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),我國(guó)科技發(fā)展突飛猛進(jìn)。下列產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)有化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵?/span> )
A. 北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽(yáng)能電池板B. 華為首款折疊屏手機(jī)
C. 長(zhǎng)江5號(hào)火箭使用的液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)D. 位于江蘇的海上風(fēng)力發(fā)電廠
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)可以制得較純凈的CH2ClCH2Cl的是( )
A.乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)
B.乙烯與氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)
C.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.乙烯通入濃鹽酸;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下:
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物固態(tài)時(shí)可用于人工降雨
B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅過(guò)程中均涉及氧化還原反應(yīng)
C. 黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的副產(chǎn)物,可用于生產(chǎn)硫酸和冶鐵
D. 玻璃與水泥-樣,主要成分都是硅酸鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列所加的物質(zhì)屬于催化劑的是( )
A. 電解水制氫氣時(shí),加入少量的Na2SO4
B. 利用H2O2水溶液制氧氣時(shí),加入少量的MnO2固體
C. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸制氯氣時(shí),需加入MnO2固體
D. 純鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),滴入少量硫酸銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________,占據(jù)該能層電子的電子排布式為______________________。
(2)三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示。不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解。
①第一電離能:S___________P(填“>”或“<”,下同),電負(fù)性:S___________P。
②三硫化四磷分子中P原子采取___________雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為___________。
(3)血紅素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物,血紅素(含Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為___________個(gè)。分子中的大π鍵可用表示 ,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為_______________________________________________________。
②血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來(lái)輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過(guò)___________鍵相結(jié)合。
(4)晶體鋅和鎘都是體心立方結(jié)構(gòu),如圖所示。
①鎘晶體的配位數(shù)為___________。
②已知鋅晶體的密度為dg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。鋅晶體中鋅離子之間最近的核間距(D)=___________nm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。
①該反應(yīng)是____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_____________ (填“增大”“減小”“不變”)。
③在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1____________,E2_________________ (填“增大”“減小”“不變”)。
(2)101 kPa時(shí),1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量,表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng)如下:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g),在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則下列理解不符合題意的是
A. B點(diǎn)的速率比C點(diǎn)的大
B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為:KA=KB>KC
C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L
D. 合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫(H2O2,氧顯-1價(jià))俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來(lái)清洗傷口。
根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題:
A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反應(yīng)中,H2O2分別表現(xiàn)_______性質(zhì)。
(2)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序____。
(3)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式為____。
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