【題目】(1)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

①該反應(yīng)是____________反應(yīng)(吸熱放熱”);

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_____________ (增大”“減小”“不變”)。

③在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1E2的變化是:E1____________,E2_________________ (增大”“減小”“不變”)。

(2)101 kPa時(shí),1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量,表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為______________________________________。

【答案】放熱 減小 減小 減小 H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol1 B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l)  ΔH=-2 165 kJ·mol1

【解析】

(1)①根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系判斷反應(yīng)熱;

②升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動;

③加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能;

(2)燃燒熱是指在25℃,101kPa時(shí),1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出熱化學(xué)方程式,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變;

(3)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5KJ的熱量,則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出2165KJ的熱量。

(1)①由圖象可以看出反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放熱;

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,故答案為:減。

③加入催化劑能降低反應(yīng)物質(zhì)的活化能,則E1和E2都減小,故答案為:減小;減;

(2)25℃、101KPa時(shí),1molH2完全燃燒生成液態(tài)水釋放出285.8KJ的能量,則表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1,故答案為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1;

(3)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5KJ的熱量,則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出2165KJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol,故答案為:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )

A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol4 mol、1 mol

B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. X的化學(xué)式為C10H10O6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L,下列幾種說法正確的是

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有Fe3、Cu2、SO42等離子,為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收金屬銅并得到硫酸亞鐵(Fe+2FeCl3=3FeCl2)。生產(chǎn)流程如下圖所示(所加試劑均為過量)請回答:

1)試劑①應(yīng)該是___________,A 中含有的物質(zhì)是_________(填物質(zhì)的名稱)。

2)步驟①采取的操作為__________,步驟③中還需分離提純方法是蒸發(fā)濃縮、______。

3)寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式:________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體,并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計(jì)的合成路線如下:

已知:Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔點(diǎn)―105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

請回答:

(1)步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

(2)步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟,其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____________為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體,可采用的方法是___________(填一種)。

(3)步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(4)步,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略,如圖)有一處不合理,請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由___________________。

裝置改進(jìn)后,向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí),需打開活塞______(“a”、“b”“ab”)。

(5)為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度,可用分光光度法。

已知:4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O;Cu(NH3)42+ 對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)Cu2+ 在一定濃度范圍內(nèi)成正比,F(xiàn)測得Cu(NH3)42+的吸光度ACu2+ 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖所示:

準(zhǔn)確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2,用蒸餾水溶解并定容至100 mL,準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL,加過量NH3·H2O,再用蒸餾水定容至100 mL,測得溶液吸光度A=0.620,則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2-)。請根據(jù)圖示填空:

①當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:________

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”)。

(2)若H2A為硫酸:t ℃時(shí),pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

1)基態(tài)Mn原子的電子排布式為_________。

2MnCl2熔點(diǎn)(650)MnO熔點(diǎn)(1650), 其主要原因是____________。

3)錳的一種配合物的化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]Br

①配合物中錳元素的價(jià)態(tài)為________。

②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時(shí),提供孤對電子的原子是_____,該分子中碳原子的雜化方式為_______;C、H、N的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________。

③配體CO的等電子體有:_________(任寫一種),N2O的分子空間構(gòu)型為__________。

4)某種含錳特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該晶體的化學(xué)式為:_________;若晶胞邊長為anm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為____(列出代數(shù)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氨鉑是一種治療癌癥的常用化學(xué)藥物,具有較高療效。其中的金屬Pt(鉑元素)是原子序數(shù)為78(質(zhì)量數(shù)為195)的原子,則Pt的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是

A.117B.78C.39D.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)分子中,所有的原子不可能處在同一平面的是(

A. CH2=CH-CNB. CH2=CH-CH=CH2

C. 苯乙烯D. 2-甲基-1,3-丁二烯

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