【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖:

(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序正確的是______

A.NaOH溶液→碳酸鈉溶液→氯化鋇溶液→過濾后加鹽酸

B.氯化鋇溶液→氫氧化鈉溶液→碳酸鈉溶液→過濾后加鹽酸

C.NaOH溶液→氯化鋇溶液→碳酸鈉溶液→過濾后加鹽酸

D.碳酸鈉溶液→氫氧化鈉溶液→氯化鋇溶液→過濾后加鹽酸

(2)寫出Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______

(3)從理論上考慮,下列物質(zhì)也能吸收的是______

A.NaOH

(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是______

(5)已知某溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為3:4:5,現(xiàn)欲使溶液中的Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比變成3:2:1,那么要通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液中I的物質(zhì)的量是______

A.1/2B.1/10C.3/10D.1/5

【答案】BCBr2+SO2+2H2O=4H++2Br+SO42-ABCCl2>Br2>SO2C

【解析】

海水淡化得到淡水和氯化鈉,電解氯化鈉溶液生成氯氣,氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液,通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr和硫酸的溶液,通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì),富集溴,蒸餾得到工業(yè)溴,(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,鹽酸要放在最后,以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,應(yīng)該先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子,然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子,即:加入的碳酸鈉溶液必須放在加入氯化鋇溶液之后;(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是溴單質(zhì)氧化二氧化硫生成硫酸;(3)溴單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng),或和還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)氧化還原反應(yīng)方程式中:氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物,氧化劑大于還原劑;(5)已知還原性I->Br->Cl-,反應(yīng)后I-有剩余,說明Br-濃度沒有變化,通入的Cl2只與I-發(fā)生反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)的方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2計算。

(1)要先除SO42-離子,然后再除Ca2+離子,碳酸鈉可以除去過量的鋇離子,如果加反了,過量的鋇離子就沒法除去,至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制,因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了,只要將三種離子除完了,然后過濾即可,最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子,所以正確的操作順序為:A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸,最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去,選項A錯誤;B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸,選項B正確;C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸,選項C正確;D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸,順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無法除去,選項D錯誤;答案選BC;

(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是溴單質(zhì)氧化二氧化硫生成硫酸,反應(yīng)的離子方程式為:Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;

(3)A.NaOH溶液和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水,可以吸收,選項A正確;B.FeCl2 溶液具有還原性,可以被溴單質(zhì)氧化為氯化鐵,可以吸收溴單質(zhì),選項B正確;C.Na2SO3 溶液具有還原性,可以被溴單質(zhì)氧化,能吸收溴單質(zhì),選項C正確;D.H2O和溴單質(zhì)反應(yīng)微弱,不能充分吸收溴單質(zhì),選項D錯誤;答案選ABC;

(4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Cl2>Br2;Br2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性:氧化劑大于還原劑,所以氧化性:Br2>SO2;故答案為:Cl2>Br2>SO2

(5)已知還原性I->Br->Cl-,反應(yīng)后I-有剩余,說明Br-濃度沒有變化,通入的Cl2只與I-發(fā)生反應(yīng),設(shè)原溶液中含有3molCl-,4molBr-,5molI-,通入Cl2后,它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?/span>3:2:1,即6:4:2,此時氯離子增大3mol,碘離子減少3mol,溴離子不變,則各離子物質(zhì)的量分別為:6molCl-,4molBr-,2molI-,Cl-增加3mol,I-離子減少3mol,Br-不變,則需1.5molCl2,則通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的 =,答案選C。

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【題目】化合物M是一種香料,可用如下路線合成:

已知:①雙鍵在鏈端的烯烴發(fā)生硼氫化-氧化反應(yīng),生成的醇羥基在鏈端

A、B發(fā)生同一反應(yīng)類型有機物都只生成C

④核磁共振氫譜顯示E分子中有兩種氫原子,F為芳香族化合物。

請回答下列問題:

(1)原料C4H10的名稱是 _______________(用系統(tǒng)命名法);

(2)寫出反應(yīng)A→C的反應(yīng)試劑和條件:____________________

(3)F與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______________________

(4)D +G →M反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________;

(5)寫出N、M的結(jié)構(gòu)簡式 _________________、_________________;

(6)寫出與G具有相同官能團的G的所有芳香類同分異構(gòu)體(不包括G本身)的結(jié)構(gòu)簡式:_____。

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【題目】60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 混合前,BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol·L1

B. 混合前,Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol·L1

C. 3號實驗中沉淀的質(zhì)量x1.398 g

D. 完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL

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【題目】研究小組設(shè)計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):

已知:①E的分子式為C5H8O4,能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個數(shù)比為3∶1;

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M,則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì):①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2;②能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則該同分異構(gòu)體共有________種,其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________

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【題目】對于物質(zhì)的量確定的氣態(tài)物質(zhì),決定其體積大小的主要因素是( )

A.分子的直徑B.分子間的平均間距

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【題目】下列關(guān)于氯元素及氯氣的敘述中,正確的是( )

A.干燥的氯氣可以貯存在鋼瓶中

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【題目】某學(xué)生為測定某燒堿樣品中的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗:(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))

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B.用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中,并滴幾滴甲基橙指示劑;

C.在天平上準確稱取20.5燒堿樣品,在燒杯中用蒸餾水溶解;

D.將物質(zhì)的量濃度為1.00的標(biāo)準硫酸溶液裝入酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面,記下開始時的讀數(shù);

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹,記下讀數(shù)。

試填空:

(1)正確操作步驟的順序是________________________________________。(用字母填空)

(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題?

_____________________________________________________________________。

(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。

(4)下列操作中可能使所測溶液的質(zhì)量分數(shù)偏低的是________。

a.步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

b.步操作中,稱量藥品時,砝碼放在左盤,放在右盤

c.步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準溶液前未用標(biāo)準液潤洗

d.滴定過程中,讀取硫酸溶液體積時,開始時仰視讀數(shù),結(jié)束時俯視讀數(shù)

(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為________,初讀數(shù)為________,用量為________。按滴定所得數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)為________。

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